Question

（2005?包頭）20克鋅與硫酸鋅的混合物與一定量的稀硫酸恰好完全反應，放出0.4克氣體，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為20%．求：
（1）原混合物中單質鋅的質量分數(shù)．
（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）該反應生成了0.4g氫氣，可以依據(jù)氫氣的質量結合化學方程式列出比例式求出鋅的質量；
（3）在求算溶液的質量分數(shù)時，溶質的質量可根據(jù)化學方程式求得，硫酸溶液的質量可根據(jù)所得溶液中溶質的質量分數(shù)是20%計算出溶劑的質量．

解答：解：設原混合物中Zn的質量為X，H₂SO₄的質量為Y，生成ZnSO₄的質量為Z．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98     161  2
X    Y     Z  0.4g

65

X

=

98

Y

=

161

Z

=

2

0.4g

 解得：X=13g，Y=19.6g，Z=32.2；
則原混合物中單質鋅的質量分數(shù)為：

13g

20g

×100%=65%  
硫酸鋅的質量為：20g-13g+32.2g=39.2g
則所得ZnSO₄溶液的質量為：

39.2g

20%

=196g
則H₂SO₄溶液的質量為：196g+0.4g-20g=176.4g
H₂SO₄溶液中溶質的質量分數(shù)為：

19.6g

176.4g

×100%=11.1%
答：（1）原混合物中鋅的質量分數(shù)為65%；（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為11.1%．

點評：解答本題注意反應后溶液和溶質的質量求算，硫酸溶液的質量為反應后溶液質量加上氫氣質量再減去反應前鋅與硫酸鋅混合物的質量即20克．