Question

15．某氯化鎂樣品中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，6+3輔導(dǎo)中心的肖玉林等同學(xué)取此樣品 10g，加入 139.8g的水使其完全溶解，然后逐滴的向其中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液 的關(guān)系如圖所示：
（1）求原固體混合物中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)．
（2）求氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 氯化鈉不能和氫氧化鈉反應(yīng)，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量是5.8g，反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是100g，根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量可以計算氯化鎂的質(zhì)量和氫氧化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算原固體混合物中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)和求氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)氯化鎂的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為y，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
 95     80      58
 x      y       5.8g
$\frac{95}{x}$=$\frac{80}{y}$=$\frac{58}{5.8g}$，
x=9.5g，y=8g，
原固體混合物中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.5g}{10g}$×100%=95%，
答：原固體混合物中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為95%．
（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{8g}{100g}$×100%=8%，
答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%．

點評 氯化鎂和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是100g，生成沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量是5.8g，要能夠從圖中判斷出來，這是解答的關(guān)鍵．