Question

12．已知，珍珠粉的主要成分是碳酸鈣．為了測定真珍珠粉中碳酸鈣的含量，某課外活動小組的同學(xué)稱取50g樣品，分別在5只燒杯中進行了實驗．實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)樣品其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	20	30	40	50
充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g	0.88	1.76	X	3.3	3.3

求：（1）表中X的值為2.64；
（2）珍珠粉樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（3）加入的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）分析圖表數(shù)據(jù)可知，燒杯④和燒杯⑤中成分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量相等，說明第四次實驗反應(yīng)已完全．根據(jù)圖表燒杯①數(shù)據(jù)可知，樣品足量的前提下，每加入10g稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量為0.88g，據(jù)此計算出表中X的值；
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氣體的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈣的質(zhì)量，進而求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)圖表燒杯①數(shù)據(jù)可知，每加入10g稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量為0.88g，則加入30g稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量為：0.88g×$\frac{30}{10}$=2.64g；故答案為：2.64；
（2）④中碳酸鈣完全反應(yīng)，設(shè)10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則
設(shè)10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
珍珠粉樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%；
（3）加入10g稀鹽酸生成氣體的質(zhì)量為0.88g，設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73              44
       y               0.88g
$\frac{73}{y}=\frac{44}{0.88g}$
y=1.46g
加入的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{1.46g}{10g}×$100%=14.6%
答案：
（1）2.64；（2）75%； （3）14.6%．

點評 本題較難，考查學(xué)生對表格中數(shù)據(jù)的分析和判斷，準確把握信息，明確燒杯④中恰好完全反應(yīng)時解答本題的關(guān)鍵，并注意利用方程式計算的格式要規(guī)范．