Question

1．電石是一種重要的化工原料，極易與水反應：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+X↑．
（1）將電石長期露置于空氣中，會發(fā)生下列變化：
電石（CaC₂）$\stackrel{水}{→}$灰漿→殘渣
題干中電石與水反應后所得的氣體X的化學式是C₂H₂，殘渣中的主要成分是Ca（OH）₂和碳酸鈣（寫名稱）．
（2）工業(yè)上利用電石制備某化工原料的流程如下（注：加入NH₄Cl溶液的目的是溶解殘渣中的難溶鹽）：

①CaCl₂溶液中通人NH₃、CO₂兩種氣體，生成CaCO₃的化學方程式為CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
②流程中溶液A可循環(huán)使用，溶液A中的主要成分的化學式是NH₄Cl．
③實驗室中對過濾所得的固體進行洗滌在過濾器中進行，加洗滌劑時以浸沒固體的量為宜．
（3）檢驗沉淀洗滌干凈的方法：取最后一次洗滌液少量置于試管中滴加試劑硝酸銀溶液，若觀察到無明顯現(xiàn)象，則證明洗滌干凈．
（4）電石應該密封保存．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律和氫氧化鈣露置在空氣中，會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣進行解答；
（2）①由流程圖找出反應物和生成物，正確書寫化學方程式；②根據①的解答回答；③實驗室中對過濾所得的固體進行洗滌在過濾器中進行．
（3）根據過濾出的固體中可能沾有氯化銨，氯離子與銀離子能結合成氯化銀白色沉淀進行解答；
（4）根據電石極易與水反應進行解答．

解答 解：（1）根據CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+X↑．可知反應前有Ca1個，C2個，H4個，O2個，反應后Ca1個，H2個，O2個，故X中有C2個，H2個，故化學式
為：C₂H₂；因為電石與水反應生成氫氧化鈣，其露置在空氣中，會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，故殘渣中主要成分是Ca（OH）₂和碳酸鈣；
（2）①由流程圖可以看出，反應物為氨氣和二氧化碳和氯化鈣和水，生成物為碳酸鈣和氯化銨，用觀察法配平，碳酸鈣后面標上沉淀符號，其反應的化學方程式為：CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
②由①中的化學方程式可以得知，A溶液的化學式為：NH₄Cl．
③實驗室中對過濾所得的固體進行洗滌在過濾器中進行，加洗滌劑時以浸沒固體的量為宜．
（3）因過濾出的固體中可能沾有氯化銨，故加入硝酸銀后，如果沒有明顯現(xiàn)象，則證明已洗滌干凈．
（4）因電石極易與水反應，故應密封保存．
故答案為：（1）C₂H₂；碳酸鈣； （2）①CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl； ②NH₄Cl； ③過濾器；（3）無明顯現(xiàn)象； （4）密封．

點評 本題綜合考查了產物的判斷、化學方程式的書寫，鍛煉了學生的邏輯思維和分析解決問題的能力．