二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用氫氧化鈉溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如圖）．
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根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（l）圖中標(biāo)出的物質(zhì)中，屬于堿類物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（2）碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）將CaO加入到純堿溶液中，請(qǐng)完成其中化學(xué)反應(yīng)方程式
①
 
．
②Ca（OH）2+Na2CO3→CaCO3↓+
 
．
（4）若要確認(rèn)經(jīng)“捕捉”后的空氣中CO2含量已經(jīng)變低，先分別取一瓶正常的空氣樣品和一瓶經(jīng)“捕捉”CO2后的空氣樣品，然后的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
分析：（1）根據(jù)堿是指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全是氫氧根離子的化合物分析．
（2）根據(jù)碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和水分析．
（3）根據(jù)氧化鈣先和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉分析．
（4）根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁分析．
解答：解：（1）堿是指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全是氫氧根離子的化合物，該過(guò)程中牽扯到的只有NaOH電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全是氫氧根離子．
（2）碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和水，故答案：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
（3）該過(guò)程中氧化鈣先和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2生成的氫氧化鈣再和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉．
（4）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此可向其中滴入相同滴數(shù)的澄清石灰水，振蕩，看石灰水變渾濁的程度，振蕩，看石灰水變渾濁的程度．
故答案為：（l） NaOH．
（2）CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑．
（3）①CaO+H2O═Ca（OH）2．
②NaOH．
（4）向其中滴入相同滴數(shù)的澄清石灰水，振蕩，看石灰水變渾濁的程度．
點(diǎn)評(píng)：二氧化碳的捕捉與封存是熱點(diǎn)問(wèn)題，要分析清楚捕捉和封存過(guò)程中的具體反應(yīng)和原理才能正確解答，熟練系統(tǒng)應(yīng)用化學(xué)知識(shí)才能解答．
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?泰州三模）二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如圖）．則關(guān)于該方法的敘述正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?咸寧）二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用足量NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，流程圖如下（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

（1）分離室中進(jìn)行的操作是
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（2）該流程圖所標(biāo)出的物質(zhì)中，溶于水放出大量熱的氧化物是
CaO（或氧化鈣）
CaO（或氧化鈣）
．
（3）“捕捉室”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
（4）將CaO加入到x溶液中，其中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如圖）．

（1）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
，分離池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
、
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
．
（2）操作①中
一定
一定
（填“一定”“不一定”）含有過(guò)濾．物質(zhì)①是
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液．
（3）上述工業(yè)流程中
B
B
（選填A(yù)、B、C）內(nèi)發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)．
A、吸收塔    B、分離池    C、煅燒爐
（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)除物質(zhì)①的溶液外，還有
氧化鈣
氧化鈣
．
（5）用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2的好處是
增大氣體與溶液的接觸幾率，以到達(dá)充分吸收
增大氣體與溶液的接觸幾率，以到達(dá)充分吸收
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．實(shí)際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用足量NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，流程圖如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．
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①分離室中進(jìn)行的操作是
 
．
②該流程圖所標(biāo)出的物質(zhì)中，溶于水放出大量熱的氧化物是
 
，與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③“捕捉室”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NaOH+CO2═Na2CO3+M，則M的化學(xué)式為
 
；整個(gè)“捕捉”過(guò)程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．

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