Question

【題目】下表是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，請回答下列問題。

（1）原子序數(shù)為10的元素屬于____________（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素，位于第二周期第ⅣA族的元素的名稱是___________。

（2）一種元素與另一種元素間的本質(zhì)區(qū)別是_________，硫元素和氧元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為硫原子和氧原子的___________相同。

（3）與氯離子核外電子層排布相同的原子是___________。

（4）如圖所示是元素周期表中鋁元素的相關(guān)信息。則鋁的相對原子質(zhì)量為___________，其氧化物的化學(xué)式為___________。

（5）一般來說，電子層數(shù)相同的原子（稀有氣體除外），原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸減�。蛔钔鈱与娮訑�(shù)相同的原子，原子半徑隨電子層數(shù)的增加而增大。由此可知：氧原子、鈉原子和硫原子的半徑由大到小的順序為_______。

（6）A物質(zhì)為奧運火炬常用燃料，純凈物A在B物質(zhì)中充分燃燒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A+ 5B3C + 4D（部分微觀示意圖如下所示）。

物質(zhì)	A	B	C	D	—氫原子 —氧原子 —碳原子
分子示意圖	？

①組成A物質(zhì)的元素為__________。

②此反應(yīng)中生成物C、D的質(zhì)量比為____________。

Answer 1

【答案】稀有氣體 碳元素（碳） 質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同 最外層電子數(shù) 氬原子（Ar） 26.98 Al2O3 Na、S、O C、H(或碳元素、氫元素) 11∶6

【解析】

（1）根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子序數(shù)為10的元素是氖元素，屬于稀有氣體元素，位于第 2 周期第ⅣA 族的元素名稱是碳元素（碳）；

（2）元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。一種元素與另一種元素間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同；元素的性質(zhì)與原子最外層的電子數(shù)目的關(guān)系密切，硫元素和氧元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為硫原子和氧原子的最外層電子數(shù)相同；

（3）氯離子核外電子層排布第1層排2個電子，第2層排8個電子，第3層排8個電子，與氯離子核外電子層排布相同的原子是質(zhì)子數(shù)為18的氬原子（Ar）；

（4）元素周期表中的一格可以獲得的信息：漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。如圖所示是元素周期表中鋁元素的相關(guān)信息。則鋁的相對原子質(zhì)量為26.98，氧元素一般顯-2價，鋁元素一般顯+3價，根據(jù)化合物中各元素的化合價為零，其氧化物的化學(xué)式為Al2O3；

（5）鈉原子和硫原子核外電子層數(shù)相等，硫原子原子序數(shù)大于鈉原子，因此鈉原子半徑大于硫原子，氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，硫原子比氧原子多1個電子層，因此氧原子半徑小于硫原子，故氧原子、鈉原子和硫原子的半徑由大到小的順序為Na、S、O；

（6）由微觀示意圖可知，B是氧氣，C是二氧化碳，D是水，因為：A+5O23CO2+4H2O，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目均不改變可推出A物質(zhì)的化學(xué)式為：C3H8，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C3H8+5O23CO2+4H2O；

①組成A物質(zhì)的元素為C、H(或碳元素、氫元素)；

②此反應(yīng)中生成物C、D的質(zhì)量比為=(3×44)：(4×18)= 11∶6。