Question

1．有一白色固體X，其主要成分是氯化鈉，可能含有碳酸鈣、氯化鈣、硫酸銅和氫氧化鈣中的一種或幾種．為探究其組成進行如下實驗，主要流程及現(xiàn)象記錄如下：
【資料】氯化鈣溶液呈中性

回答下列問題：
（1）白色固體X中的物質有氯化鈉、碳酸鈣和氯化鈣．
（2）步驟③中發(fā)生反應的方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（3）將白色固體X轉化成氯化鈉固體的實驗方案是取白色固體X于燒杯中，加足量水溶解，再加入適量的碳酸鈉溶液，過濾，將濾液蒸干，便可得到氯化鈉固體．

Answer 1

分析 考慮碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶液為藍色，再根據(jù)圖框可知：得無色溶液，推測白色固體X中一定沒有的物質是硫酸銅，而白色沉淀與稀鹽酸反應生成無色氣體，推測含有碳酸根；而步驟③中產(chǎn)生白色沉淀A的反應為氯化鈣與碳酸鈉溶液的反應．

解答 解：因為碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶液為藍色，再根據(jù)圖框可知：得無色溶液，推測白色固體X中一定沒有的物質是硫酸銅，而白色沉淀與稀鹽酸反應生成無色氣體，推測含有碳酸根；而步驟③中產(chǎn)生白色沉淀A的反應為氯化鈣與碳酸鈉溶液的反應．則：
（1）白色固體X中的物質有氯化鈉、碳酸鈣和氯化鈣．
（2）步驟③中產(chǎn)生白色沉淀A的化學方程式是CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（3）將白色固體X轉化成氯化鈉固體的實驗方案是取白色固體X于燒杯中，加足量水溶解，再加入適量的碳酸鈉溶液，過濾，將濾液蒸干，便可得到氯化鈉固體．
故答案為：
（1）氯化鈉、碳酸鈣和氯化鈣；
（2）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（3）取白色固體X于燒杯中，加足量水溶解，再加入適量的碳酸鈉溶液，過濾，將濾液蒸干，便可得到氯化鈉固體．

點評 熟練掌握碳酸鈉、碳酸鈣等碳酸鹽和氫氧化鈉、氧化鈣的化學性質，能根據(jù)所給的實驗或者自己設計實驗來驗證它們是否變質，并熟練的寫出相應的化學方程式．