Question

6．如圖為某反應過程中，同一容器內反應前后物質種類的微觀示意圖．

（1）寫出氫離子的離子符號H⁺；
（2）上述四種物質中，其水溶液顯堿性是NH₃（填化學式，下同），其中屬于氧化物的有H₂O；
（3）參加反應的A和B的質量比為17：24．

Answer 1

分析 （1）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．
（2）用反應前后分子變化的微觀示意圖可知，該反應的反應物A的分子由1個N原子和3個H原子構成的NH₃分子，反應物B的分子由2個O原子構成的O2分子；生成物C的分子由2個N原子構成的N₂分子，生成物D的分子由1個O原子和2個H原子構成的H₂O分子；則反應的化學方程式為：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，據(jù)此逐項分析即可．

解答 解：（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．氫離子的符號是H⁺．
（2）用反應前后分子變化的微觀示意圖可知，該反應的反應物A的分子由1個N原子和3個H原子構成的NH₃分子，反應物B的分子由2個O原子構成的O2分子；生成物C的分子由2個N原子構成的N₂分子，生成物D的分子由1個O原子和2個H原子構成的H₂O分子；則反應的化學方程式為：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，可知NH₃的水溶液顯堿性，D是H₂O，屬于氧化物，
（3）根據(jù)反應的方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，可計算參加反應的A和B的質量比為為17：24，
答案：（1）H⁺；（2）NH₃；    H₂O；   （3）17：24．

點評 根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構成模擬圖，根據(jù)分子由原子構成等特點，正確判斷變化中的物質構成，是解答本題的基本方法．