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【題目】201912日,運城鹽湖在低溫下湖面上綻放出美麗的“硝花”(如圖)。

材料一:“硝花”是晶體結晶在鹽板上的一種特有的現象,溫度低至0℃或0℃以下時,析出硫酸鈉晶體(俗稱芒硝),低于5℃時,硫酸鎂晶體也會析出,形成形狀多樣的“硝花”。

材料二:該鹽湖中含有氯離子、鈉離子、鎂離子、硫酸根離子等,它們會隨著溫度變化自由組合,結晶出不同的化合物。氯化鈉等物質的溶解度曲線如圖所示。

材料三:一年四季,鹽湖變換著不同的景色。春、秋兩季碧波萬頃,湖水清澈;夏季氣溫高達42°C,水位下降,湖底析出氯化鈉晶體,生長的藻類使湖水變成了紅色;冬季湖面上鹽花叢生,潔白如雪。

根據短文回答問題:

1)硝花是_____(填“混合物”或“純凈 物”);鹽湖中含有的陰離子是_____(寫一種,用符號表示)。

2)上述景色變換中包含的過程有_____(填序號)。

①蒸發(fā)

②蒸餾

③結晶

④升華

3)入冬,隨著溫度的變化,該鹽湖開始先析出NaCl。NaCl先析出的原因是_____,若NaCl中混有少量Na2SO4,寫出除去Na2SO4,的化學方程式:_____。

4)下列說法正確的是_____。

A 運城鹽湖中還可能析出氯化鎂晶體

B 芒硝是白色晶體

C 硫酸鎂的溶解度隨著溫度升高而增大

D 該鹽湖析出氯化鈉主要是蒸發(fā)結晶,而析出硫酸鎂晶體主要是降溫結晶

【答案】混合物 ①③ 氯化鈉的溶解度雖然比較大,但鹽湖中氯化鈉的溶質質量分數比較大,入冬降溫,氯化鈉先達到飽和而析出晶體。 BD

【解析】

1)、溫度低至0℃或0℃以下時,析出硫酸鈉晶體,低于5℃時,硫酸鎂晶體也會析出,硝花中含有硫酸鈉和硫酸鎂,屬于是混合物;鹽湖中含有大量的氯化鈉,且氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大,鹽湖中含有的陰離子有。

2)鹽湖中景色變換,夏季氣溫高達42°C,水位下降,說明水分蒸發(fā);冬季湖面上鹽花叢生,潔白如雪,說明有物質結晶;故鹽湖中景色變換中包含了蒸發(fā)和結晶。

3NaCl先析出的原因是:氯化鈉的溶解度雖然比較大,但鹽湖中氯化鈉的溶質質量分數比較大,入冬降溫,氯化鈉先達到飽和而析出晶體。若NaCl中混有少量Na2SO4,除去硫酸鈉,其實就是除去硫酸根離子,加入適量的氯化鋇溶液即可,除雜化學方程式為。

4A、0℃時,氯化鎂的溶解度大于氯化鈉和硫酸鎂的溶解度,氯離子和鎂離子先分別與鈉離子和硫酸根離子結合析出晶體,不會形成氯化鎂析出晶體,不符合題意;

B、冬季湖面上鹽花叢生,潔白如雪,說明芒硝是白色晶體,符合題意;

C、硫酸鎂的溶解度先隨著溫度升高而增大,后又隨溫度的升高而減小,不符合題意;

D、該鹽湖夏季氣溫高達42°C,水位下降,湖底析出氯化鈉晶體,說明析出氯化鈉主要是蒸發(fā)結晶;而低于5℃時,硫酸鎂晶體也會析出,形成形狀多樣的硝花,說明析出硫酸鎂晶體主要是降溫結晶,當然,從曲線圖可知,溫度大于60℃時,硫酸鎂也會析出晶體,但該鹽湖水溫不可達到60℃以上,符合題意。故選BD

練習冊系列答案
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【題目】鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸之間的反應規(guī)律及圖象正確的是(  )

A等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應,氫氣質量與反應時間的關系圖象

B等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應,氫氣質量與酸溶液的關系圖象

C等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應,氫氣質量與反應時間的關系圖象

D等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應,氫氣質量與金屬質量的關系圖象

A.AB.BC.CD.D

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284消毒液有效成分為次氯酸鈉(NaC1O)和二氧化氯(C1O2)是常用消毒劑。

NaClO中氯元素的化合價為______。

CIO2屬于___(填序號)。

A 混合物 B 有機物 C 氧化物

3)氫氣是理想的清潔、高能燃料。水分解可獲得氫氣和氧氣。

①如圖中,產生氫氣的試管是_______(填“1” “2”)。

②我國開發(fā)出一種新型催化劑, 實現了在光照下分解水,反應的化學方程式為________。

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(2)通過實驗2可以測定_______________。待集氣瓶中的紅磷熄滅,冷卻后打開彈簧夾,當觀察到燒杯中的水進入集氣瓶中,液面約上升到刻度__________處的現象時,可達到該實驗目的。

(3)通過實驗3可以驗證質量守恒定律。實驗前將白磷放入錐形瓶中,稱量裝置的總質量,引燃白磷,待反應后再稱量裝置總質量,發(fā)現托盤天平_________________。

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【題目】我國計劃于2022年建成并投入使用太空空間站。目前空間站內的氧氣主要是通過電解水方式獲得,然后將氧氣與儲備的氮氣以一定體積比混合成人造空氣”(21%的氧氣,78%的氮氣,控制二氧化碳的含量低于0.7%),保證艙內大氣的總壓與氧氣分壓相對穩(wěn)定。下列說法正確的是( )

A.21%的氧氣和78%的氮氣指氣體的質量分數

B.燃著的木條在人造空氣中會立即熄滅

C.可用紅磷測定人造空氣中的氧氣含量

D.人造空氣與空氣成分完全相同

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【題目】胃酸過多須服用抗酸藥物(能與鹽酸反應),常用的抗酸藥物有碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片,興趣小組的同學對這兩種藥物開展如下探究。

(查閱資料)①鋁碳酸鎂片的主要成分的化學式為AlMgOH3CO3;

②抗酸原理:抗酸藥物中的離子和胃酸中的氫離子反應,降低胃液酸性。

活動一:定性探究抗酸藥物與“胃酸”的反應。

1)鋁碳酸鎂片中含有鋁離子、鎂離子、氫氧根離子和碳酸根離子。結合上述知識分析,該藥物起抗酸作用的微粒是_____(填化學符號)。

2)小王取一定量碳酸氫鈉片與4mLpH1的稀鹽酸(模擬胃酸)反應。藥片中其他成分不溶于水也不參加反應。他對反應后溶液的成分產生了興趣。

(作出猜想)

猜想 1:只含 NaCl;

猜想 2_____

猜想 3NaCl、NaHCO3

(設計實驗)

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

實驗一

取一定量反應后的溶液于試管中,滴加_____

無明顯現象

猜想 3錯誤

實驗二

另取一定量反應后的溶液于試管中,______

______

猜想 2正確

實驗二中涉及反應的化學方程式為______。

活動二:定量探究抗酸藥物與“胃酸”的反應,對比分析產生 CO2的速率快慢和中和酸的能力強弱。

如圖 1,利用數字化實驗分別測定碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片與“胃酸”反應時,產生 CO2的速率快慢和 pH的變化,得到“二氧化碳濃度與時間”曲線(如圖 2)、“pH與時間”曲線(如圖 3)。

1)服用碳酸氫鈉片更易造成胃脹氣,原因是_____。

2)鋁碳酸鎂片中和酸的能力更強,理由是_____。

(反思與提升)日常生活中,我們應該根據個人的具體病情,選擇合適種類的胃藥。

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1)寫出下列物質的化學式: D___________,E ___________

2)寫出A物質的一種用途___________。

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1)工業(yè)上常用一氧化碳在高溫下還原氧化鐵來制取鐵,其化學反應方程式為______

2)實驗證明:金屬鈦在室溫時與稀鹽酸、稀硫酸都不反應。由此說明鈦的金屬活動性比鐵___(選填“強”或“弱”)。

3)工業(yè)上常用制備TiO2,則R___________(填化學式)。

4)已知某些單質與合金的熔點數據如下表所示:

單質

合金

焊錫(錫、鉛)

硅鐵(硅、鐵)

熔點/

327

232

1535

1410

183

1300

根據表中所給數據能得出的結論是________________。

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