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【題目】下圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。

(1)20℃時，在100g水中加入40gNaCl固體，所形成的溶液是_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)50℃時，KNO3溶液的質量分數最大值是____________(只列計算式)。

(3)將50℃KNO3的飽和溶液降溫到20℃，其溶液質量分數_______(填“變大”或“變小”或“不變”)。

(4)欲從NaCl溶液中獲得大量的NaCl晶體，采用的方法是___________________。

【答案】 飽和 100% 變小 蒸發(fā)(溶劑)結晶

【解析】（1）由溶解度曲線可知，20℃時氯化鈉的溶解度是36.0g，故向100g的水中加入40g的氯化鈉后，不能完全溶解，故所得的溶液是飽和溶液；

（2）50℃時，KNO3的溶解度是85.5g，故該溫度下硝酸鉀的飽和溶液的質量分數最大，質量分數為100%；

（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高，故50℃時，KNO3的飽和溶液降溫至20℃時，仍然是飽和溶液，并且有硝酸鉀晶體析出，故降溫后其溶液中溶質的質量分數變��；

（4）NaCl的溶解度隨溫度的升高而升高，隨溫度的變化不大，故應該采用蒸發(fā)結晶的方法獲得大量的NaCl晶體。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學小組的同學用下圖所示裝置進行如下實驗，實驗前K1、K2、K3均為關閉狀態(tài)。

內容

步驟

實驗步驟

實驗1

B、C中分別盛有無色酚酞試液，打開K1，從分液漏斗中加入濃氨水，關閉K1，然后打開K2、K3。

實驗2

A中盛滿CO2，B中盛有氫氧化鈣溶液，C中盛有稀鹽酸。

①打開K1，從分液漏斗慢慢放入適量的氫氧化鈉溶液,關閉K1。

②一段時間后打開K2，觀察到有A中有沉淀產生時，迅速關閉K2。

③再打開K3，觀察到A中有氣泡產生。

（1）實驗1中，可以觀察到的現象是__________。

（2）實驗2中，步驟①中所發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

（3）實驗2中，請解釋步驟③產生氣泡的原因為____________________。

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【題目】市售加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3)。請按要求進行計算:

(1)碘酸鉀中鉀元素、碘元素、氧元素的原子個數比為___________。

(2)碘酸鉀中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比為___________。

(3)求碘酸鉀中碘元素的質量分數_____________。(計算結果保留至0.1%)

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【題目】（6分）暖水瓶內膽玻璃上鍍有一層銀，某活動小組利用廢棄的暖水瓶內膽設計如圖所示實驗（其中分離混合物的操作已略去）。

資料：Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O

⑴根據資料，不考慮反應速率的差異，實驗時選用濃硝酸還是稀硝酸？說明理由。

⑵濾渣成分可能存在多種情況，推斷其中成分最簡單的濾渣對應的濾液中溶質的組成。

⑶設計實驗對成分最復雜的濾渣進行驗證，填寫實驗報告。

濾渣成分

實驗操作及現象

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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型多功能水處理劑。下圖為制�。↘2FeO4）的流程，請根據圖示回答下列問題：

（1）固體B中含有的物質是_______________________；

（2）操作I的名稱是_________，玻璃棒在操作中的作用是____________；

（3）請寫出反應①的化學方程式________；反應②屬于______反應（填基本反應類型）；

（4）寫出溶液C中溶質的一種用途_________________________。

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【題目】近幾年來，全國各地掀起蘋果醋飲料風，蘋果酸（C4H6O5）是蘋果醋的主要成分之一，下列說法錯誤的是

A. 蘋果酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為 4:6:5

B. 蘋果酸由碳、氫、氧三種元素組成

C. 蘋果酸的相對分子質量為 134

D. 蘋果酸中氧元素的質量分數為60％

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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示（mol·L-1是濃度的一種表示方法）。下列說法正確的是

A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越大，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D. 圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+濃度越大，H2O2分解速率越快

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【題目】（1）如圖1是元素周期表中的一部分，圖2是銅原子的結構示意圖。據圖回答：

①圖2中n的值為____；銅元素位于元素周期表中的第____周期。

②古代青銅器工藝精湛，但出土的青銅器表面大都銹蝕，銹蝕部分存在CuCl，CuCl的化學名稱為________，為防止出土的青銅器再銹蝕，文物工作者將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與CuCl發(fā)生復分解反應，可以防止青銅器進一步被腐蝕，寫出該反應的化學方程式_______。某新出土的青銅器通過分析測得Sn、Pb的質量分別為119 g、20.7 g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數目之比為__。

（2）二氧化氯（ClO2）是一種高效凈水劑。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：A. 粗鹽精制；B. 特殊條件下電解NaCl溶液制NaClO3；C. ClO2的制取。工藝流程如圖。

（其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為：2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O）

①試劑X中溶質的化學式為________________；操作A名稱_____________。

②分析完成反應Ⅱ的化學方程式：_______________________________。

③我國最近已研究出ClO2的新制法，其反應的微觀過程如圖所示：

該反應的化學方程式是___________________；該反應中，反應物和生成物所屬物質類別有________類。

（3）下圖中A～H是初中化學常見的物質。B是最常用的溶劑，E有很好的抗腐蝕性能；D、E、F、H是四種不同類別的物質，且均含有地殼中含量最高的金屬元素；四個虛線圈中的反應各屬于四個不同的基本反應類型。圖中“—”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去。

①寫出H的化學式：___________。

②寫出相關的反應的化學方程式：A→C：_____________； E—G：______________。

③G中一定含有（填元素符號）_______元素。

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【題目】甲、乙、丙三種物質的轉化關系如右圖所示（“→”表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去）。下列選項不能實現圖示轉化的是

選項

甲

乙

丙

A

H2SO4

H2

H2O

B

C

CO

CO2

C

Ca(OH)2

CaCl2

CaCO3

D

NaOH

NaCl

NaNO3

A. A B. B C. C D. D

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