Question

【題目】在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）2 ， 原因是Fe（OH）2不穩(wěn)定，在水中只要有一點氧氣就極易反應生成紅褐色沉淀Fe（OH）3 ．
寫出其反應的化學方程式： ．
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：
用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO4溶液與NaOH溶液，然后反應制備．
a．除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用的方法．
b．如圖所示，用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．試管中油層的作用是 ．
方法二：
用如圖2裝置來制備．
a在裝置Ι中加入Fe和稀H2SO4 ， 寫出其反應的化學方程式；在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
b為了制得白色Fe（OH）2沉淀，需要下列步驟，其順序為
①氣密性檢查 ②氣體驗純 ③加入試劑塞緊橡皮塞 ④打開止水夾 ⑤夾緊止水夾．
c．寫出試管Ⅱ中發(fā)生的化學反應方程式、 ． 這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色．

Answer 1

【答案】4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；加熱；隔絕空氣，避免氧氣的干擾；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；①③④②⑤；FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O（或H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O）
【解析】解：根據(jù)Fe（OH）2不穩(wěn)定，在水中，只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe（OH）3 ， 可推出反應物為Fe（OH）2、水、氧氣生成物為Fe（OH）3利用奇偶法配平，方程式是
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
方法一：
a、由于氣體的溶解度與溫度成反比，所以煮沸即可將水中的氧氣除去；
b、注入植物油防止空氣中氧氣進入；（3）用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下也是為了防止空氣中氧氣進入；
方法二：a、Fe和稀H2SO4反應生成硫酸亞鐵和氫氣，已經平了，注意上升符號的標法；
b、有關氣體的制取，所以要檢查裝置的氣密性，檢查完畢在裝置中加入試劑并塞上塞子，打開止水夾，Ⅰ中生成氫氣進入裝置Ⅱ，要檢驗裝置Ⅱ中空氣是否排盡，要在裝置Ⅱ導管口檢驗氣體的純度，待氣體純凈，關閉止水夾，Ⅰ中氣壓增大，使Ι中的藥品進入Ⅱ中，與Ⅱ中的藥品反應得到氫氧化亞鐵；
c、由于鐵與硫酸反應生成了硫酸亞鐵，可能還有沒反應的硫酸；氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，硫酸與氫氧化亞鐵反應生成硫酸亞鐵和水；
故答案為：
4Fe（OH） 2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
方法一：a．加熱；
b．隔絕空氣，避免氧氣的干擾；
方法二：a．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
b．①③④②⑤；
c．FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4（必寫）；
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O （或H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O）．
根據(jù)反應物、生成物及方程式的書寫方法寫方程式；
方法一：
a、根據(jù)氣體溶解度與溫度的關系來考慮；
b、加入植物油防止空氣中氧氣進入，避免干擾；
方法二：
a、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
b、分析裝置特點，明確實驗目的，確定實驗步驟；
c、由于鐵與硫酸反應生成了硫酸亞鐵，可能還有沒反應的硫酸；然后根據(jù)物質間的化學反應書寫方程式．