Question

11．如圖1所示的儀器和裝置，可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，請回答有關(guān)問題：

（1）用高錳酸鉀制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂，其氣體發(fā)生裝置可選擇圖1中的ABCE；（填標(biāo)號）組合．
（2）實(shí)驗(yàn)室也可以用雙氧水來制取氧氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需加入少量二氧化錳，其作用是催化作用．現(xiàn)要用30%的雙氧水溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的雙氧水溶液，需要加入水的體積為80mL．
（3）在量取水的操作中，當(dāng)水面接近所需刻度時(shí)，應(yīng)改用圖1中的H（填標(biāo)號）加水至所需刻度．將配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽．請?jiān)谌鐖D2所示的標(biāo)簽內(nèi)填入試劑瓶所要貼的標(biāo)簽內(nèi)容．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取H₂的反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，實(shí)驗(yàn)室一般不用鎂來代替鋅與稀H₂SO₄反應(yīng)制取H₂的主要原因是鎂比鋅活潑，與稀硫酸反應(yīng)劇烈得多，不利于收集氫氣．

Answer 1

分析 （1）用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，反應(yīng)物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，該反應(yīng)屬于固體加熱型，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式和儀器即可；
（2）從實(shí)驗(yàn)室用雙氧水來制取氧氣，二氧化錳所起的作用；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變通過計(jì)算去分析解答；
（3）從滴加少量的液體用膠頭滴管；標(biāo)簽中的內(nèi)容為溶液的名稱及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)去分析解答；
（4）根據(jù)鎂比鋅活潑，與稀硫酸反應(yīng)劇烈得多，不利于收集氫氣解答．

解答 解：（1）用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，反應(yīng)物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應(yīng)條件是加熱，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂；該反應(yīng)屬于固體加熱型，所以應(yīng)選擇加熱的酒精燈，裝藥品的試管，固定試管的鐵架臺，及導(dǎo)出氣體的帶塞子的導(dǎo)管；
（2）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水來制取氧氣，加入少量二氧化錳，二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變，但加快了雙氧水產(chǎn)生氧氣的速率，所起的作用為催化作用；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變．
   設(shè)需用30%的雙氧水溶液質(zhì)量為X，
     30%×X=100g×6%
解之得：X=20g
所以需加水的質(zhì)量為100g-20g=80g
水的體積為：80g÷1g/ml=80ml；故答案為：催化作用      80；
（3）在量取水的操作中，當(dāng)水面接近所需刻度時(shí)，滴加少量的液體用膠頭滴管；將配制好的溶液裝入試劑瓶中，標(biāo)簽中的內(nèi)容為溶液的名稱及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故標(biāo)簽中的內(nèi)容應(yīng)為：雙氧水  6%；
（4）實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀H₂SO₄反應(yīng)制取H₂的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；實(shí)驗(yàn)室不宜用鎂來代替鋅與稀H₂SO₄反應(yīng)制取H₂，主要原因是：鎂比鋅活潑，與稀硫酸反應(yīng)劇烈得多，不利于收集氫氣；

 故答案為：（1）2KMnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；ABCE；（2）催化作用；80；（3）H；；  （4）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；鎂比鋅活潑，與稀硫酸反應(yīng)劇烈得多，不利于收集氫氣．

點(diǎn)評 本題綜合考查了學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，化學(xué)方程式的書寫、裝置選擇、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識，只有綜合理解化學(xué)知識才能夠正確的解答．