Question

6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應．
（1）在100g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學式為

 

，其質(zhì)量為

 

g；溶劑的化學式為

 

，其質(zhì)量為

 

g．
（2）完全反應后，所得溶液的質(zhì)量為

 

g．其中溶質(zhì)的化學式為

 

，其質(zhì)量為

 

g；溶劑的化學式為

 

，其質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

分析：稀硫酸中溶質(zhì)是H₂SO₄ 溶劑是水，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅與氫氣，欲求這種硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量，需要根據(jù)參加反應的鋅的質(zhì)量來求，然后根據(jù)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量來求溶劑的質(zhì)量．

解答：解：（1）稀硫酸中溶質(zhì)是H₂SO₄ 溶劑是水，
設(shè)參加反應的H₂SO₄的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98
6.5g  x
∴

65

98

=

6.5g

x

解之得x=9.8g
根據(jù)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量知道，溶劑 H₂O的質(zhì)量=100g-9.8g=90.2g
故答案為：H₂SO₄ 9.8  H₂O  90.2
（2）反應后，所得溶液的質(zhì)量等于鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-反應后生成的氫氣的質(zhì)量，
溶質(zhì)的化學式為ZnSO₄
設(shè)反應后生成的氫氣的質(zhì)量為y，生成的ZnSO₄的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
6.5g      z    y

65

6.5g

=

161

z

=

2

y

解得：y=0.2g   z=16.1g
反應后，所得溶液的質(zhì)量=鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-反應后生成的氫氣的質(zhì)量
=6.5g+100g-0.2g=106.3g
根據(jù)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量知道，
溶劑的質(zhì)量=106.3g-16.1g=90.2g
答：這種硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量是9.8g
故答案為；106.3g   ZnSO₄ 16.1g   H₂O  90.2

點評：本題主要考查學生對有關(guān)化學方程式的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，并能正確運用反應物與生成物間的質(zhì)量關(guān)系進行計算，才能正確答題．