Question

甲同學(xué)用一氧化碳還原鐵的氧化物，取不同質(zhì)量的鐵的氧化物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	鐵的氧化物質(zhì)量/g	生成鐵的質(zhì)量/g
1	4.00	2.81
2	8.00	7.62
3	10.00	7.01
4	12.00	8.42
5	14.00	9.81
6	16.00	11.22
7	18.00	12.63
8	20.00	14.03

（1）如果以Y軸表示生成鐵的質(zhì)量，X軸表示鐵的氧化物質(zhì)量，請(qǐng)用鉛筆在下面坐標(biāo)圖上依次描出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的點(diǎn)．
（2）從圖上可以看出甲進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)，所得數(shù)據(jù)不十分可靠，故舍去．請(qǐng)分析造成此種結(jié)果的原因：________．
（3）請(qǐng)利用圖回答，第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)生成的鐵的質(zhì)量為_(kāi)_______g（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（4）如果另一同學(xué)乙取了25g鐵的氧化物樣品，而來(lái)不及做實(shí)驗(yàn)，但根據(jù)上述圖示，可以求出所生成的鐵的質(zhì)為_(kāi)_______g （保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．將你所用的方法在上圖中畫(huà)出．
（5）同學(xué)丙看了甲、乙兩同學(xué)所做的方法后，認(rèn)為只要認(rèn)真進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，就可回答上述問(wèn)題．請(qǐng)用甲同學(xué)的兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用數(shù)學(xué)方法寫(xiě)出丙同學(xué)的分析過(guò)程．
（6）丁同學(xué)看了上述分析過(guò)程后，認(rèn)為只要一組準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)就能解決問(wèn)題．他是怎樣分析的？

Answer 1

（1）根據(jù)題干表格中提供的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)找點(diǎn)描出即可，故答案為：
（2）甲進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)，所得數(shù)據(jù)不十分可靠，可能的原因是反應(yīng)的時(shí)間太短或溫度太低造成反應(yīng)不完全，故填：反應(yīng)時(shí)間太短或溫度太低
（3）據(jù)表格可知，每4g鐵的氧化物生成鐵的質(zhì)量為2.81g，則8g鐵的氧化物生成鐵的質(zhì)量為2.81g×2=5.62g，保留小數(shù)點(diǎn)后一位，則為5.6g，故填：5.6；
（4）25g鐵的氧化物樣品生成鐵的質(zhì)量可以在圖上將點(diǎn)連線，作直線的延長(zhǎng)線，數(shù)據(jù)大約為17.5，故填：17.5，在圖上作直線延長(zhǎng)線
（5）根據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)，選擇鐵的氧化物為4.00g和20.0g，可得直線方程為：2.81=4k+b，14.03=20k+b 解得k=0.70，b=0，所以 y=0.7x，當(dāng)x=8時(shí)，y=5.6；當(dāng)x=25時(shí)，y=17.5
（6）因?yàn)闆](méi)有反應(yīng)物就沒(méi)有生成物，所以過(guò)原點(diǎn)的直線方程只能是 y=kx．
分析：根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，格局表格提供的數(shù)據(jù)在坐標(biāo)圖中描點(diǎn)即可，反應(yīng)進(jìn)行的不完全影響實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可得直線方程，然后即可得到其他的數(shù)據(jù)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作圖以及分析其他數(shù)據(jù)，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的數(shù)學(xué)知識(shí)進(jìn)行．