Question

18．同種元素在不同的化合物中顯示不同的化合價，根據FeS、S、X、H₂SO₄四種物質中化合價的規(guī)律，則X代表的物質可能是（　�。�

• A． H₂S
• B． SO₃
• C． Na₂SO₃
• D． Fe₂（SO₄）₃

Answer 1

分析 根據單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零，結合各選項中的化學式進行解答本題．

解答 解：鐵顯+2價，氫元素顯+1價，氧顯-2價，根據單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零可知，FeS、S、H₂SO₄三種物質中硫化合價分別為-2，0，+6，硫的化合價由低到高排列，因此X中硫的化合價在0到+6之間．
A、氫元素顯+1價，設硫元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可知H₂S中硫元素的化合價：（+1）×2+x=0，則x=-2．
B、氧元素顯-2價，設硫元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，則：y+（-2）×3=0，則y=+6．
C、氫元素顯+1，氧元素顯-2，設硫元素的化合價是z，根據在化合物中正負化合價代數和為零，則：（+1）×2+z+（-2）×3=0，則z=+4．
D、鐵元素顯+3，氧元素顯-2，設硫元素的化合價是m，根據在化合物中正負化合價代數和為零，則：（+3）×2+3m+（-2）×4×3=0，則m=+6．
故選C．

點評 本題難度不大，考查學生利用化合價的原則計算指定元素的化合價的能力．