Question

3．常用實驗室制取氧氣的方法有：a．加熱氯酸鉀和二氧化錳粉末；b．加熱高錳酸鉀固體；c．用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣．
（1）寫出如圖中指定儀器的名稱：
①試管；②酒精燈；③集氣瓶；
（2）請仔細(xì)分析上圖中裝置A的特點，推測該裝置可用于上述制氧氣方法的有b（填a、b或c）；
（3）采用方法c制取氧氣應(yīng)該選用的氣體發(fā)生裝置是上圖中的B（填“A”或“B”）；
（4）利用裝置A制氧氣，在結(jié)束實驗時要先撤離導(dǎo)管出水面，再熄滅酒精燈，其目的是防止水倒流入試管，把試管炸裂；利用裝置B制氧氣時，長頸漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止氧氣從長頸漏斗逸出
（5）用裝置A方法收集氧氣時，當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出時再開始收集，收集滿氧氣后，應(yīng)用玻璃片蓋住集氣瓶口，并且應(yīng)正放（填“正放”或“倒放”）在桌上．
（6）分別寫出上述三種制取氧氣的文字表達(dá)式及其基本反應(yīng)類型
①氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣，分解反應(yīng)；②高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，分解反應(yīng)；③過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，分解反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據(jù)裝置的特點確定反應(yīng)物的狀態(tài)與反應(yīng)的條件，結(jié)合注意事項來分析；
（3）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（4）利用加熱的方法制取氣體，并且用排水法收集時，要按照一定的步驟進行，特別是要注意集滿氣體后的操作順序，以防發(fā)生安全事故；為了防止氣體從長頸漏斗逸出，長頸漏斗末端應(yīng)該浸沒在液面以下；
（5）根據(jù)排水法收集氧氣的注意事項以及氧氣的密度來分析；
（6）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理以及文字表達(dá)式的寫法、基本反應(yīng)類型的判斷方法來分析．

解答 解：（1）儀器①是試管，②是酒精燈，③是集氣瓶；故填：試管；酒精燈；集氣瓶；
（2）裝置A適用于固體加熱制取氧氣，因為試管口有一團棉花，所以是利用高錳酸鉀制取氧氣，故填：b；
（3）采用方法c制取氧氣時是固液常溫型，應(yīng)該用B裝置作為發(fā)生裝置，其化學(xué)反應(yīng)原理是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．故填：B；
（4）利用裝置A制氧氣，在結(jié)束實驗時要先撤離導(dǎo)管出水面，再熄滅酒精燈，其目的是：防止水倒流入試管，把試管炸裂；利用裝置B制氧氣時，長頸漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止氧氣從長頸漏斗逸出；故填：防止水倒流入試管，把試管炸裂；防止氧氣從長頸漏斗逸出；
（5）用排水法收集氧氣時，當(dāng)觀察到導(dǎo)管口的氣泡均勻、連續(xù)冒出時再開始收集，收集滿氧氣后，應(yīng)用玻璃片蓋住集氣瓶口，由于氧氣的密度比空氣大，應(yīng)正放在桌上．故填：連續(xù)均勻冒出時；正放；
（6）在二氧化錳的催化作用下，加熱氯酸鉀分解為氯化鉀和氧氣；加熱高錳酸鉀分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，三個化學(xué)反應(yīng)均符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)；故填：氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣，分解反應(yīng)；高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，分解反應(yīng)；過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，分解反應(yīng)．

點評 本考點考查的是氧氣的制取裝置，同時也包含了氧氣的收集和注意事項．制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，本題給出的裝置是需要加熱的．氧氣的制取、收集和氧氣的性質(zhì)是中考的重要內(nèi)容之一，經(jīng)常與二氧化碳和氫氣一起綜合考查．此考點主要出現(xiàn)在實驗題中．