Question

3．過氧化鈣（CaO₂）難溶于水，常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應(yīng)用于漁業(yè)等領(lǐng)域．下圖是以大理石（含Al₂O₃及其他不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)）等為原料制取CaO₂的流程圖：

（1）操作a、b、c的名稱都是過濾．
（2）從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學(xué)式為NH₄Cl．
（3）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（4）在該生產(chǎn)過程中，用110kg大理石制得了72kg的過氧化鈣．如果不考慮過程中的損耗，
可計算出大理石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為90.9%．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗的過程分析操作的名稱；
（2）根據(jù)實驗的流程圖分析從濾液C中可回收物質(zhì)；
（3）根據(jù)反應(yīng)的特點分析反應(yīng)的類型；
（4）根據(jù)元素質(zhì)量守恒由過氧化鈣的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再求出碳酸鈣的質(zhì)量分析．

解答 解：（1）由實驗的操作可知，操作a、b、c都是將固液分開，名稱是過濾．故填：過濾；
（2）大理石與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈣和碳酸銨之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨，過濾所得濾液主要成分是氯化銨，所以，從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學(xué)式為：NH₄Cl．故填：NH₄Cl；
（3）由反應(yīng)的流程可知，反應(yīng)②是雙氧水可以和氯化鈣反應(yīng)生成過氧化鈣和鹽酸，方程式是：CaCl₂+H₂O₂=CaO₂↓+2HCl，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)．故填：復(fù)分解反應(yīng)；
（4）設(shè)大理石中CaCO₃的質(zhì)量為x，
由元素質(zhì)量守恒可知
CaCO₃～CaO₂
100    72
x      72kg
$\frac{100}{72}=\frac{x}{72kg}$
解得：x=100kg
大理石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{100kg}{110kg}$×100%=90.9%．
故填：90.9%．

點評 本題是一道框圖推斷題，考查知識面較廣，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大．