Question

3．6.5g鋅和100g稀硫酸恰好完全反應，請通過計算填空：
（1）100g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學式為H₂SO₄，其質(zhì)量為9.8g，溶劑是水，其質(zhì)量為90.2g．
（2）反應后溶液中的溶質(zhì)化學式為ZnSO₄，其質(zhì)量為16.1g，溶劑是水，其質(zhì)量為90.2g，反應后溶液的總質(zhì)量為106.3gg，反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.1%．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計算硫酸、硫酸鋅的質(zhì)量，進一步可以計算溶劑水的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量．

解答 解：設100g稀硫酸中，硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅、氫氣的質(zhì)量為分別為y、z，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65     98        161     2
6.5g     x          y       z
$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{z}$解得：x=6.5g  y=9.8g  z=0.2g
（1）100g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學式為H₂SO₄，其質(zhì)量為9.8g，溶劑是水，質(zhì)量為：100g-9.8g=90.2g；
故填：H₂SO₄；9.8g；水；90.2g．
（2）反應后溶液中的溶質(zhì)是ZnSO₄，其質(zhì)量為16.1g，溶劑仍然是水，質(zhì)量沒有變化，仍然為90.2g，反應后溶液的總質(zhì)量為：6.5g+100g-0.2g=106.3g．
反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16.1g}{106.3g}×100%$≈15.1%
故填：ZnSO₄；16.1g；水；90.2g；106.3g；15.1%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算溶液質(zhì)量時，要注意生成的氫氣不溶于水，從溶液中逸出，不屬于溶液的一部分．