Question

4．乙醇汽油的使用緩解了我國的石油危機．其中的乙醇完全燃燒的化學方程式為C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．某同學用92g乙醇和17g氧氣在密閉容器中混合燃燒，恰好完全反應，則生成二氧化碳的質量為132g．

Answer 1

分析 根據乙醇和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水進行分析；
根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和進行分析．

解答 解：乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；
根據題意，92克乙醇和192克氧氣恰好完全反應，反應的化學方程式為：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O可知，若92g乙醇完全燃燒，則需要192g氧氣，所以92g乙醇與17克氧氣恰好完全反應，氧氣不足，發(fā)生不完全燃燒，既有二氧化碳生成，也有一氧化碳．
設，化學方程式為：
 xC₂H₅OH+yO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$kCO₂+mCO+nH₂O
   46x   32y
   92g  17g
  $\frac{46x}{92g}=\frac{32y}{17g}$，
所以反應的化學的化學方程式：4C₂H₅OH+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂+2CO+12H₂O
設，生成二氧化碳質量為z
4C₂H₅OH+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂+2CO+12H₂O
  184             264
  92g              z
   $\frac{184}{92g}$=$\frac{264}{z}$
z=132g
故答案為：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，132g．

點評 本題考查學生對質量守恒定律、化學方程式配平的原則的認識，以及運用化學式進行計算的能力．