Question

5．根據(jù)如圖實驗裝置圖回答問題：
（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a鐵架臺；b錐形瓶；c集氣瓶．
（2）裝置B可用于實驗室制備CO₂氣體化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；收集CO₂應選用的裝置是C，不選其它兩個裝置的原因是二氧化碳密度比空氣大、易溶于水；檢驗CO₂已集滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿．
（3）實驗室制備并收集氧氣，應選用的發(fā)生裝置是A或B，收集裝置是C或E，制取氧氣的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑、或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）將二氧化碳通入裝置中 （如圖F），紫色石蕊溶液變紅的原因用化學方程式表示為CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（5）寫出用澄清石灰水檢驗二氧化碳時發(fā)生反應的化學方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，易溶于水，二氧化碳不具有助燃性進行分析；
（3）根據(jù)實驗室制取氧氣的反應物有氯酸鉀和二氧化錳，過氧化氫和二氧化錳，高錳酸鉀，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣進行分析；
（4）根據(jù)二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色進行分析；
（5）根據(jù)氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，a是鐵架臺，b是錐形瓶，c是集氣瓶；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳密度比空氣大，易溶于水，所以收集CO₂應選用的裝置是C，二氧化碳不具有助燃性，所以檢驗CO₂已集滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿；
（3）實驗室制取氧氣的反應物有氯酸鉀和二氧化錳，過氧化氫和二氧化錳，高錳酸鉀，所以應選用的發(fā)生裝置是A或B，收集裝置是C或E，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，化學方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（5）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）鐵架臺，錐形瓶，集氣瓶；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，C，二氧化碳密度比空氣大，易溶于水，將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿；
（3）A或B，C或E，2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（5）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．