Question

【題目】如表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）若要比較KNO3與 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和______。

（2）60℃時，在100 g水中加入100 g KNO3固體，充分攪拌后得到______（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。若將溫度冷卻到20℃，燒杯中析出晶體的質(zhì)量為______g，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______（精確到0.01%）。

（3）在10℃時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。在50℃時，12g水中最多能溶解______ gNaCl。

Answer 1

【答案】溫度 不飽和 50% 68.4 24.01% 大于 4.44

【解析】

（1）影響固體溶解度的外界因素主要是溫度，內(nèi)在因素是溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)，因此要比較KNO3與 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和溫度。

（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，由溶解度的含義可知，在100 g水中加入100 gKNO3固體，充分攪拌后得到不飽和溶液，此時該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：=50%，若將溫度冷卻到20℃，由于在20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，所以在燒杯中析出晶體的質(zhì)量為：100g-31.6g=68.4g，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：24.01%。

（3）由于在10℃時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以在10℃時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。在50℃時，氯化鈉的溶解度是37g，由溶解度的含義可設(shè)，在50℃時，12g水中最多溶解氯化鈉質(zhì)量為x，37g:100g=x：12g，解得x=4.44g，則12g水中最多能溶解4.44gNaCl。