Question

4．A、B、C、D、E為初中化學常見的物質，其中A、C為金屬單質，E為非金屬單質，如圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：
（1）反應①的基本反應類型是化合反應；其反應的化學方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）C的化學式為Fe；
（3）寫出物質E和B在加熱條件下反應的化學方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
（4）右圖轉化中產生無色氣體E的原因是鐵與硫酸反應生成氫氣．

Answer 1

分析 根據A、B、C、D、E為初中化學常見的物質，D是淺綠色溶液，說明D含有+2價的亞鐵離子，C是金屬單質，所以C是鐵，在初中化學中，紅色金屬單質只有銅，所以A是銅，B就是氧化銅，B和硫酸反應生成硫酸銅和水，因為稀硫酸是過量的，所以X溶液是混合溶液，溶質是硫酸銅和硫酸，然后結合題中的轉化關系進行驗證即可．

解答 解：（1）A、B、C、D、E為初中化學常見的物質，D是淺綠色溶液，說明D含有+2價的亞鐵離子，C是金屬單質，所以C是鐵，在初中化學中，紅色金屬單質只有銅，所以A是銅，B就是氧化銅，B和硫酸反應生成硫酸銅和水，因為稀硫酸是過量的，所以X溶液是混合溶液，溶質是硫酸銅和硫酸，經過驗證，推導正確，所以反應①是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，該反應滿足化合反應多變一的條件，所以該反應是化合反應，化學方程式為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）通過推導可知，C是Fe；
（3）物質E和B在加熱條件下的反應是氧化銅和氫氣在加熱的條件下生成銅和水，化學方程式為：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（4）反應②中加入的硫酸是過量的，反應剩余的硫酸和鐵反應會生成硫酸亞鐵和氫氣，所以產生無色氣體E的原因是：鐵與硫酸反應生成氫氣．
故答案為：（1）化合反應，2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）Fe；
（3）H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（4）鐵與硫酸反應生成氫氣．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．