Question

為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取10g石灰石樣品與足量的稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水），實驗前測得燒杯和稀鹽酸的總質(zhì)量為134.4g，充分反應后測得燒杯和其中剩余物的質(zhì)量為141.1g，請計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量；（寫出計算過程，下同）
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：134.4g+10g-114.1g=3.3g．
（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    3.3g

100

x

=

44

3.3g

x=7.5g
此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

7.5g

10g

×100%=75%
答案：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量3.3g；
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較�。�