Question

某市有座硫酸廠，設備簡陋，技術陳舊，該廠每天排放大量含SO₂的廢氣和含H₂SO₄的酸性廢水．當?shù)氐钠渌�工廠和居民均用煤炭作燃料．通過對雨水的酸堿度進行測定，發(fā)現(xiàn)其pH值小于

 

，得知該雨水屬于酸雨，對該地區(qū)環(huán)境造成極大破壞．
（1）請分析寫出形成硫酸型酸雨的一組反應：

 

，

 

，

 

．
（2）舉一例說明酸雨對環(huán)境造成的危害：

 

．
（3）汽車排放的尾氣（CO、SO₂與NO等物質）將會加重空氣污染，其治理方法有：在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”．其作用是使CO和NO反應，生成N₂和CO₂．寫出該反應的化學方程式

 

．
（4）石灰法是目前國內應用最廣泛的廢水處理工藝，下圖是廢水處理的工藝流程圖．

中和槽中石灰乳與廢水中硫酸發(fā)生的化學反應方程式是

 

．該工藝通常用來處理砷含量較低的酸性廢水，廢水中的As₂O₃可被過量的石灰乳反應生成Ca₂As₂O₅，反應方程式是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式，在書寫化學方程式時，要注意反應前后，元素的種類不變，原子的種類和個數(shù)不變，要書寫必要的反應條件等．
（2）PH小于5.6的雨水屬于酸雨；酸雨能夠腐蝕建筑物、污染土壤、水體等．

解答：解：（1）硫燃燒能生成二氧化硫，二氧化硫能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能和氧氣反應生成硫酸，反應的化學方程式分別為：S+O₂

點燃  .

SO₂；  SO₂+H₂ O═H₂ SO₃；
2H₂SO₃ +O₂═2H₂SO₄．
（2）酸雨能夠腐蝕建筑物．故填：酸雨能夠腐蝕建筑物．
（3）CO和NO反應生成N₂和CO₂的化學方程式為：2CO+2NO

催化劑  .

N₂+2CO₂．
（4）石灰乳與廢水中硫酸發(fā)生的化學反應方程式是：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
As₂O₃可被過量的石灰乳反應生成Ca₂As₂O₅和水，反應方程式是：As₂O₃+2Ca（OH）₂═Ca₂As₂O₅+2H₂O．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫方法，書寫時要根據(jù)質量守恒定律的內容進行分析、判斷，從而寫出正確的化學方程式．