Question

（2012?青島模擬）某市有座硫酸廠，設(shè)備簡(jiǎn)陋，技術(shù)陳舊，該廠每天排放大量含SO2的廢氣和含H2SO4的酸性廢水．當(dāng)?shù)氐钠渌�工廠和居民均用煤炭作燃料．通過(guò)對(duì)雨水的酸堿度進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其pH值小于5.6，得知該雨水屬于酸雨，對(duì)該地區(qū)環(huán)境造成極大破壞．
（1）分析該鎮(zhèn)下酸雨的原因

硫酸廠和居民燃燒煤排放的氣體中含SO₂氣體，經(jīng)過(guò)復(fù)雜的變化，溶于水形成酸雨

（2）舉一例說(shuō)明酸雨對(duì)環(huán)境造成的危害

腐蝕建筑

（3）用熟石灰可以處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學(xué)方程式是

Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O

（4）汽車排放的尾氣（CO、SO2與NO等物質(zhì)）將會(huì)加重空氣污染，其治理方法有：在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”．其作用是使CO和NO反應(yīng)，生成N2和CO2．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂

．

Answer 1

分析：（1）二氧化硫溶于水時(shí)，能和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化成硫酸，當(dāng)達(dá)到一定程度時(shí)就形成酸雨；
（2）酸雨會(huì)腐蝕建筑，破壞森林；
（3）熟石灰（氫氧化鈣）和硫酸反應(yīng)能生成硫酸鈣和水；
（4）根據(jù)一氧化碳和一氧化氮經(jīng)過(guò)催化作用生成二氧化碳和氮?dú)膺M(jìn)行分析．

解答：解：（1）硫酸廠和居民燃燒煤排放的氣體中含SO₂氣體，溶于水形成顯酸性的雨水，當(dāng)達(dá)到一定程度時(shí)就形成酸雨．
故答案為：硫酸廠和居民燃燒煤排放的氣體中含SO₂氣體，經(jīng)過(guò)復(fù)雜的變化，溶于水形成酸雨．
（2）酸雨的危害很大，會(huì)腐蝕建筑，破壞森林等．
故答案為：腐蝕建筑．
（3）氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)能生成硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
故答案為：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
（4）一氧化碳和一氧化氮在催化劑的條件下生成氮?dú)夂投�氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式是：2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂．
故答案為：2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查酸雨的形成和危害，同時(shí)考查了化學(xué)方程式的書寫，書寫化學(xué)方程式時(shí)要遵循質(zhì)量守恒定律．