Question

4．乙炔（C₂H₂）氣體和氧氣反應能產生高溫火焰，工人師傅常用氧炔火焰切割成焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC₂）與水反應生成，同時生成一種白色固體．
【提出問題】白色固體是什么物質？
【作出猜想】小明經過思考認為有以下幾種可能；
猜想一：CaO；  猜想二：CaCO₃，猜想三：Ca（OH）₂．
【交流反思】經過同學們交流討論，認為猜想一不成立，否定猜想一的理由是：CaO能與水反應
【進行實驗】
（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到沒有氣泡放出，證明猜想二不成立．
（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液少量，通入二氧化碳氣體．有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立，該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
【結論】白色固體是Ca（OH）₂．
同學們又取上層清液少量，用另一種方法，產生了與土面實驗不同的現(xiàn)象，也證明白色固體是Ca（OH）₂，實驗所用的試劑是酚酞溶液．
【拓展應用】已知碳化鈣與水反應非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小、難溶于水，實驗室欲制取并收集純凈的乙快，要求做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止，你選擇的裝置是CF（選填圖中裝置序號）

Answer 1

分析 【做出猜想】根據(jù)質量守恒定律可知，白色固體可能是氧化鈣，或碳酸鈣，或氫氧化鈣；
【交流反思】氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣；
【進行實驗】碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；氫氧化鈣能和二氧化碳或碳酸鈉反應生成白色沉淀；
【結論】氫氧化鈣溶液顯堿性；
【拓展應用】根據(jù)分液漏斗能控制反應物的量分析

解答 解：【做出猜想】猜想一：CaO；猜想二CaCO₃；猜想三：Ca（OH）₂．依據(jù)是根據(jù)質量守恒定律；
【交流反思】經過同學們交流討論，認為猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能與水反應．
【進行實驗】
（一）根據(jù)碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；如果取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到氣泡放出，則證明猜想二不成立．
（二）根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；則取少量白色固體加入到水中，取上層清液，通入二氧化碳氣體（或滴加碳酸鈉溶液），有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立．該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O[或 Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH]．
【結論】氫氧化鈣的溶液顯堿性，可以通過加入酚酞或石蕊溶液指示劑來檢驗溶液顯堿性；
【拓展應用】由于碳化鈣與水反應非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小．難溶于水要收集較純凈的氣體要用排水法，要求做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止，根據(jù)分液漏斗能控制反應物的量，選擇的裝置組合是CF．
故答為：
【做出猜想】CaCO₃【交流反思】CaO能與水反應
【進行實驗】（一）沒有氣泡放出；
（二）通入二氧化碳氣體；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
[或滴加碳酸鈉溶液；  Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH]
【結論】酚酞溶液（或石蕊溶液）
【拓展應用】CF

點評 化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據(jù)，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握觀察實驗現(xiàn)象的方法．