Question

4．乙炔（C₂H₂）氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔火焰切割成焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學(xué)式為CaC₂）與水反應(yīng)生成，同時(shí)生成一種白色固體．
【提出問(wèn)題】白色固體是什么物質(zhì)？
【作出猜想】小明經(jīng)過(guò)思考認(rèn)為有以下幾種可能；
猜想一：CaO；  猜想二：CaCO₃，猜想三：Ca（OH）₂．
【交流反思】經(jīng)過(guò)同學(xué)們交流討論，認(rèn)為猜想一不成立，否定猜想一的理由是：CaO能與水反應(yīng)
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒(méi)有觀察到?jīng)]有氣泡放出，證明猜想二不成立．
（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液少量，通入二氧化碳?xì)怏w．有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
【結(jié)論】白色固體是Ca（OH）₂．
同學(xué)們又取上層清液少量，用另一種方法，產(chǎn)生了與土面實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象，也證明白色固體是Ca（OH）₂，實(shí)驗(yàn)所用的試劑是酚酞溶液．
【拓展應(yīng)用】已知碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小、難溶于水，實(shí)驗(yàn)室欲制取并收集純凈的乙快，要求做到節(jié)約、安全、隨時(shí)發(fā)生、隨時(shí)停止，你選擇的裝置是CF（選填圖中裝置序號(hào)）

Answer 1

分析 【做出猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，白色固體可能是氧化鈣，或碳酸鈣，或氫氧化鈣；
【交流反思】氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；氫氧化鈣能和二氧化碳或碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀；
【結(jié)論】氫氧化鈣溶液顯堿性；
【拓展應(yīng)用】根據(jù)分液漏斗能控制反應(yīng)物的量分析

解答 解：【做出猜想】猜想一：CaO；猜想二CaCO₃；猜想三：Ca（OH）₂．依據(jù)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律；
【交流反思】經(jīng)過(guò)同學(xué)們交流討論，認(rèn)為猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能與水反應(yīng)．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
（一）根據(jù)碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；如果取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒(méi)有觀察到氣泡放出，則證明猜想二不成立．
（二）根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；則取少量白色固體加入到水中，取上層清液，通入二氧化碳?xì)怏w（或滴加碳酸鈉溶液），有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O[或 Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH]．
【結(jié)論】氫氧化鈣的溶液顯堿性，可以通過(guò)加入酚酞或石蕊溶液指示劑來(lái)檢驗(yàn)溶液顯堿性；
【拓展應(yīng)用】由于碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小．難溶于水要收集較純凈的氣體要用排水法，要求做到節(jié)約、安全、隨時(shí)發(fā)生、隨時(shí)停止，根據(jù)分液漏斗能控制反應(yīng)物的量，選擇的裝置組合是CF．
故答為：
【做出猜想】CaCO₃【交流反思】CaO能與水反應(yīng)
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（一）沒(méi)有氣泡放出；
（二）通入二氧化碳?xì)怏w；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
[或滴加碳酸鈉溶液；  Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH]
【結(jié)論】酚酞溶液（或石蕊溶液）
【拓展應(yīng)用】CF

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ�所以，�?duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法．