Question

除去下列混合物中的雜質在橫線上填寫所選的試劑，（4、5、6、填分離方法）
①HNO₃（HCl）

 

      ②NaOH（Ca（OH）₂）

 

  ③NaNO₃（Na₂SO₄）

 

④碳酸鈣（碳酸鈉）

 

  ⑤NaCl （CaCO₃）固體

 

  ⑥生石灰（碳酸鈣）

 

⑦銅粉（氧化銅）

 

    ⑧CO₂（CO）

 

  ⑨CO（CO₂）

 

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Answer 1

考點：物質除雜或凈化的探究,常見氣體的檢驗與除雜方法,酸的化學性質,堿的化學性質,鹽的化學性質

專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據除雜質至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質，以此來解答．
根據混合物的性質的不同，如沸點、溶解性以及其它化學性質進行除雜．

解答：解：①加入適量AgNO₃溶液．HNO₃與AgNO₃溶液不反應，HCl與AgNO₃溶液反應生成AgCl沉淀和HNO₃溶液，從而除去雜質HCl；
故填：AgNO₃溶液；
②加入適量Na₂CO₃溶液．碳酸根離子與鈣離子結合生成碳酸鈣沉淀，從而除去雜質．
故填：Na₂CO₃溶液；
③加入適量Ba（NO₃）₂溶液．硫酸根離子與鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，從而除去雜質．
故填：Ba（NO₃）₂溶液；
④碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉溶于水，所以可以采取過濾的方法除去碳酸鈉．
故填：溶解、過濾；
⑤過濾、蒸發(fā)、結晶．NaCl固體易溶于水，CaCO₃固體不溶于水，所以通過過濾除去CaCO₃固體，然后通過蒸發(fā)、結晶得到NaCl固體；
故填：過濾、蒸發(fā)、結晶；
⑥加熱法．碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質．
故填：加熱法；
⑦加入足量稀鹽酸．銅與鹽酸不反應，氧化銅與鹽酸反應，加入足量的鹽酸，充分反應后過慮即可；
故填：稀鹽酸；
⑧將氣體通過灼熱的氧化銅．根據一氧化碳可與灼熱的氧化銅反應，可將混合氣體通過灼熱的氧化銅從而將一氧化碳除去；
故填：灼熱的氧化銅；
⑨將氣體通過氫氧化鈉溶液或足量的澄清石灰水（合理均可）．根據二氧化碳可與氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液反應，并可與熾熱的炭反應，可將混合氣體通過氫氧化鈉溶液或或足量的澄清石灰水，操作簡便；
故填：氫氧化鈉溶液或足量的澄清石灰水（合理均可）．

點評：本題考查混合物的分離、提純，明確除雜的原則及物質的性質、分離提純的方法是解答本題的關鍵，題目難度不大．