Question

19．如表是 NaOH 和 Ca（OH）₂的溶解度數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

溫度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度（g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減�。▽�(xiě)一條）；
（2）把 80℃時(shí) NaOH 的飽和溶液降溫至 20℃，可以觀察到的現(xiàn)象是有晶體析出；現(xiàn)有 20℃時(shí) Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量 CaO 后得到的溶液（乙溶液），此時(shí)立刻測(cè)量，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙=甲（填＞、＜、=）；
（3）某興趣組對(duì)部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行提純，設(shè)計(jì)了如圖1所示操作流程．請(qǐng)回答：

（Ⅰ）步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；步驟②中不能將加入的藥品換作稀鹽酸，為什么？（用化學(xué)方程式表示） （任寫(xiě)一個(gè)）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（Ⅱ）濾液 B 中的溶質(zhì)是和NaOH和Ca（OH）₂（寫(xiě)化學(xué)式）；步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、過(guò)濾；
（Ⅲ）步驟①②③涉及的操作如圖2所示，請(qǐng)回答：
（ⅰ）寫(xiě)出圖中儀器名稱(chēng)：a燒杯，b玻璃棒；步驟③的操作中也用到儀器 b，此時(shí)儀器 b 的作用是攪拌，防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺；
（ⅱ）圖中操作③（填序號(hào)）中裝置有誤，請(qǐng)寫(xiě)出如何改進(jìn)：用玻璃棒引流．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大進(jìn)行分析；根據(jù)CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，并結(jié)合飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式分析分析；
（3）（3）I、變質(zhì)的氫氧化鈉常會(huì)含有碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣與氫氧化鈉，過(guò)量的氫氧化鈣會(huì)把碳酸鈉清除的更干凈一些．
II、濾液B中會(huì)含有剩余的氫氧化鈣及氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，由氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系可確定分離它們的方式．
（Ⅲ）（ⅰ）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器解答；
（ⅱ）根據(jù)裝置特點(diǎn)分析解答．

解答 解：（1）通過(guò)分析表中的數(shù)據(jù)可知，Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小；
（2）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以把80℃時(shí)NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現(xiàn)象是有晶體析出，向氫氧化鈣的飽和溶液中加入氧化鈣，由于氧化鈣與水反應(yīng)生成的是氫氧化鈣，當(dāng)溫度恢復(fù)原溫度，仍然是該溫度下的飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
（3）I、變質(zhì)的氫氧化鈉常會(huì)因氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)含有碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣與氫氧化鈉，為把碳酸鈉清除的更干凈一些常會(huì)加入過(guò)量的氫氧化鈣．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
步驟②中不能將加入的藥品換作稀鹽酸，因?yàn)辂}酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，加入的鹽酸過(guò)少時(shí)，無(wú)法檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（Ⅱ）由于溶液中加入了過(guò)量的氫氧化鈣，所以濾液中會(huì)含有氫氧化鈉與氫氧化鈣，因?yàn)檫@兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化差異很大，故可采用降溫結(jié)晶的方式進(jìn)行分離．
（Ⅲ）（ⅰ）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器可知：a燒杯；b玻璃棒；
步驟③的操作中也用到儀器 b，此時(shí)儀器 b 的作用是攪拌，防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺；
（ⅱ）圖中操作中③裝置有誤，用玻璃棒引流．
故答案為：（1）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減�。�
（2）有晶體析出；=；
（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（Ⅱ）NaOH和Ca（OH）₂；降溫結(jié)晶；
（Ⅲ）（�。�燒杯；玻璃棒；攪拌，防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺；
（ⅱ）③；用玻璃棒引流．

點(diǎn)評(píng) 了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度隨溫度的變化情況，并能據(jù)所學(xué)知識(shí)正確分析解答，本題重在考查對(duì)知識(shí)的掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力．