Question

4．實驗室制取氣體所需的裝置如下圖所示，請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是集氣瓶．
（2）實驗室若用A裝置制氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；實驗室若用B裝置制二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）選擇氣體收集方法時，必須考慮的氣體性質②③（填序號）①顏色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性；收集二氧化碳所選用的裝置為C（填字母）；若用C裝置收集氧氣，驗滿方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．
（4）若用A、E裝置來制取氧氣，當導管口有氣泡連續(xù)時，進行收集，集完氧氣取出集氣瓶后，應進行的操作是先把導氣管移出水面，再熄滅酒精燈．
（5）用電解水的方法也可以制得氧氣．那么若電解108g水，理論上可生成多少克氧氣？

Answer 1

分析 集氣瓶是收集氣體的儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．選擇氣體收集方法時，必須考慮的氣體性質中的密度和溶解性；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂．有關化學方程式的計算要準確．

解答 解：（1）集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：集氣瓶；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑； CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）選擇氣體收集方法時，必須考慮的氣體性質中的密度和溶解性；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；故答案為：②③； C； 將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；
（4）實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；故答案為：先把導氣管移出水面，再熄滅酒精燈；
（5）解：設生成氧氣的質量為x．
  2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
  36             32
 108g            x
 $\frac{36}{32}=\frac{108g}{x}$
x=96g
答：生成氧氣的質量為96g．
故答案為：96g；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．