11．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），擬定的實(shí)驗(yàn)方案可行的是（　�。�
A．CuO（C）--在空氣中灼燒
B．CaCO3固體（CaO固體）--高溫煅燒
C．NaCl溶液（Na2CO3）--加入適量的澄清石灰水，過濾
D．CO2氣體（HCl氣體）--依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、C在空氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
B、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
C、碳酸鈉能與適量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
D、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．Na2CO3俗稱純堿，其溶液的去油污能力較好，且能使無色酚酞試液變紅．
【實(shí)驗(yàn)一】碳酸鈉溶液的pH大于7（填“大于”“小于”或“等于”）；
提出問題：是Na+還是CO32-的作用使酚酞試液變紅；
實(shí)驗(yàn)方案：先向Na2CO3溶液中滴加酚酞試液，再加入適量的Ba（OH）2溶液，觀察紅色是否消失．
寫出此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；
（1）小雯認(rèn)為方案不妥，不妥之處是反應(yīng)生成氫氧化鈉，堿性不消失；
（2）小雯想設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證是否是CO32-的作用使酚酞試液變紅．在下列物質(zhì)中選用的試劑是A、C（填序號(hào)），寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
A．HCl                    B．NaOH                   C．CaCl2
【實(shí)驗(yàn)二】小潤(rùn)向盛有酚酞和Na2CO3溶液的燒杯中加入稀硫酸至溶液變?yōu)闊o色；
提出問題：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)組成是什么（酚酞不填）；
做出猜想：1．Na2SO4；    2．Na2SO4和Na2CO3；   3．Na2SO4和H2SO4
其中猜想2（填序號(hào)）是不合理的；
實(shí)驗(yàn)方案：為了判斷哪種猜想合理，小潤(rùn)可選擇BCD（填序號(hào)）來證明．
A．BaCl2溶液        B．NaHCO3溶液        C．Zn          D．CuO．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．要從甲的溶液中獲得甲的晶體，可以采用降溫結(jié)晶的方法
B．升高溫度可以使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/td>
C．t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．t1℃時(shí)，甲飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將X、Y、Z三種金屬單質(zhì)分別放入鹽酸中，僅Y的表面有氣泡產(chǎn)生；再將它們分別放入XClm溶液中，又僅Y的表面有X單質(zhì)析出．則這三種金屬的活動(dòng)性順序是（　�。�
A．Y＞X＞ZB．X＞Y＞ZC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用活性炭可將硬水軟化
B．通過相互刻畫的方法，發(fā)現(xiàn)黃銅片的硬度比銅片大
C．用水基型滅火器撲滅棉布引起的失火
D．將尿素和熟石灰一起研磨，沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)研究中常用圖表的形式簡(jiǎn)單明了地表達(dá)化學(xué)信息．請(qǐng)你分析以下圖象并回答問題．

（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線．向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時(shí)，所得溶液中含有的離子為Na+、Cl-、H+（填離子符號(hào)）．
（2）圖二是20℃時(shí)，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒
杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系．
①由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也能得到相同結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)密，因?yàn)闅溲趸c固體溶于水放熱．
（3）如圖四托盤天平兩邊是等質(zhì)量的鐵和鎂分別跟等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間t與生成氫氣質(zhì)量m的變化關(guān)系如圖三．
試回答：從開始反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體為止，天平指針在分度盤上的位置是先指向右邊（填“左邊”或“右邊”或“中間”，下同），最后停在中間．寫出鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列圖象正確的是（　�。�
A．
向一定量的硝酸鉀溶液中不斷加水
B．
一定質(zhì)量的KClO3固體受熱
C．
向一定量的稀鹽酸中不斷加氫氧化鈉溶液
D．
向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．小明同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究．
Ⅰ、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：可能是CaCl2和HCl．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟1：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液無明顯變化，結(jié)論：猜想一不正確
實(shí)驗(yàn)步驟2：實(shí)驗(yàn)步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀，結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】（1）分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量．
（2）驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？ac（填序號(hào)）
a．pH試紙     b．銅     c．紫色石蕊溶液       d．硝酸銀溶液
（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道（寫一條）．要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的C（填序號(hào)）．
A．CaO    B．Ca（OH）2     C．CaCO3D．三者都可以．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如表為兩種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度
溫度/℃020406080100
溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7
KNO13.331.663.9110169246
（1）40℃時(shí)，將30gKCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是飽和溶液（填寫“飽和”或“不飽和”）
（2）將20℃時(shí)KNO3和KCl的兩種飽和溶液升溫至60℃，則兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：KNO3＜KCl（填寫“＞”，“＜”或“=”）

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