Question

20世紀(jì)90年代我國(guó)的硫酸產(chǎn)量已達(dá)到1600萬(wàn)噸，標(biāo)志著我國(guó)硫酸工業(yè)的飛速發(fā)展。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂  
②SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃  
③用濃H₂SO₄吸收SO₃。
請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）流程①中形成的爐渣如何進(jìn)行再利用__________。
（2）生產(chǎn)中會(huì)有部分SO₂隨尾氣排人大氣中，這會(huì)造成對(duì)環(huán)境的污染。SO₂也是一種酸性氧化物，具有與CO₂相似的化學(xué)性質(zhì)，有人設(shè)計(jì)用消石灰吸收尾氣中的SO₂，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
（3）SO₃溶于水生成硫酸（H₂SO₄），它的酸性強(qiáng)于H₂CO₃，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論 （簡(jiǎn)要說(shuō)出選用物質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象）______________________。
（4）若將一定量的SO₂通入蔬菜大棚內(nèi)，幾天后大棚內(nèi)的蔬菜將會(huì)___________。
（5）工業(yè)生產(chǎn)得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸，則正確的操作方法是____________。

Answer 1

(1)將爐渣用來(lái)煉鐵
(2)SO₂+Ca(OH)₂==CaSO₃↓+H₂O
(3)選用pH 試紙，分別測(cè)兩溶液的pH ，pH 小的為硫酸，pH 大的為碳酸。( 或分別與碳酸鈉反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生的是硫酸，無(wú)現(xiàn)象的是碳酸；或用紫色石蕊試液，根據(jù)顏色的深淺來(lái)區(qū)分。)  
(4) 枯萎( 或死亡)  
(5) 將濃硫酸沿著玻璃棒( 或器壁) 慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌