Question

【題目】（4分）欲測定Cu﹣Zn合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器。取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成的質量關系如圖所示。

（1）生成氣體的質量為 _________ g。

（2）請計算該合金中銅的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】（1）0.2g （2）75%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖示可知，最終反應生成氣體的質量為0.2g

（2）根據(jù)化學反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑中Zn與H2的質量關系，可先計算出Zn的質量，進而可計算銅的質量，以及合金中銅的質量分數(shù)

解：設Zn的質量為x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

2

x 0.2g

65：2=x: 0.2g

X=6.5g

合金中銅的質量分數(shù)=（26g-6.5g）/20g×100%=75%