Question

4．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關(guān)問題，

（1）裝置圖中儀器a的名稱為集氣瓶．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合共熱制取氧氣，可選用的裝置組合是AD或AF，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．選用D裝置收集氧氣操作過程是：等集氣瓶中的水排完后，將導(dǎo)管從瓶口移開，然后在水面下用玻璃片將集氣瓶口蓋好，最后把集氣瓶正放在桌子上．
（3）實驗室利用G裝置收集二氧化碳，氣體應(yīng)從b端通入（填“b”或“c”），用C裝置代替B裝置作為發(fā)生裝置，其主要優(yōu)點是隨時控制反應(yīng)的開始與停止，控制反應(yīng)速率．
（4）某學(xué)生利用碳酸氫銨分解產(chǎn)生的氨氣來探究氨氣和氨水是否具有堿性，按圖所示進(jìn)行實驗：（濾紙條用酚酞試液浸泡并晾干）

試分析：A裝置中加入濃硫酸的作用是濃硫酸溶于水放熱，提供熱量，B中氫氧化鈉固體的作用是：②干燥氣體；②吸收二氧化碳．
該同學(xué)看到干燥的濾紙條不變紅，濕潤的濾紙條變紅現(xiàn)象，得出氨水有堿性，而氨氣無堿性的結(jié)論．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器解答；
（2）發(fā)生裝置的選擇要看反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶解性；根據(jù)方程式的寫法考慮；根據(jù)排水法收集氣體的注意事項考慮；
（3）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的原理、二氧化碳的性質(zhì)來分析；
（4）濃硫酸溶于水放熱，因此向A燒杯中加濃硫酸的作用是放熱使NH₄HCO₃分解；氫氧化鈉固體既吸收水蒸氣，又吸收二氧化碳；干燥的氨氣不具有堿性，石蕊試紙不變色；氨氣溶于水生成氨水，D瓶中石蕊試紙變藍(lán)色；E燒杯中稀硫酸的作用是：吸收氨氣，防止氨氣污染空氣．

解答 解：
（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：a集氣瓶；
（2）氯酸鉀制取氧氣為固體加熱型，發(fā)生裝置選擇A；氧氣的密度比空氣大，不溶于水，收集裝置選擇F或D；
氯酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；排水法收集氣體結(jié)束后，要防止氧氣逸出，要在水面下把瓶口蓋住，故答案為：在水面下用玻璃片將集氣瓶口蓋好；
（3）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應(yīng)來制取．其反應(yīng)原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；因二氧化碳的密度比空氣大，如用G裝置收集CO₂，則氣體應(yīng)從b端入；用C裝置代替B裝置作為發(fā)生裝置，能隨時控制反應(yīng)的開始與停止，控制反應(yīng)速率；
（4）濃硫酸溶于水放熱，因此向A燒杯中加濃硫酸的作用是放熱使NH₄HCO₃分解；氫氧化鈉固體既吸收水蒸氣，又吸收二氧化碳；干燥的氨氣不具有堿性，石蕊試紙不變色；氨氣溶于水生成氨水，D瓶中石蕊試紙變藍(lán)色．
答案：
（1）集氣瓶；
（2）AD或AF；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；在水面下用玻璃片將集氣瓶口蓋好；
（3）b；隨時控制反應(yīng)的開始與停止，控制反應(yīng)速率；
（4）濃硫酸溶于水放熱，提供熱量；吸收二氧化碳；

點評 本題考查了常見氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．要求同學(xué)們在完成此類題目時，要熟知反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件以及氣體的密度和水溶性，以便做出正確的判斷．