Question

12．10.3gNaCl、Na₂CO₃的樣品，放入燒杯中，加入50g水，充分溶解，再向燒杯中滴加氯化鈣溶液，恰好反應完全．實驗測得加入的氯化鈣溶液和燒杯中物質溶液的質量關系如圖所示．求：
（1）10.3g樣品中Na₂CO₃的質量．
（2）反應完全后所得溶液溶質的質量分數(shù)．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)結合質量守恒定律可以知道生成沉淀的質量，即碳酸鈣的質量，可以根據(jù)化學方程式求算出碳酸鈉的質量以及生成氫氧化鈉的質量；
（2）根據(jù)化學方程式計算出生成氯化鈉的質量加上混合物中氯化鈉的質量即為所得溶液溶質的質量，即可解答．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律可知生成碳酸鈣沉淀的質量：10.3g+50g+50g-105.3g=5g
設混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100     117
 x             5g      y
$\frac{106}{x}=\frac{100}{5g}=\frac{117}{y}$
解得：x=5.3g
y=5.85g
（2）混合物中氯化鈉的質量：10.3g-5.3g=5g
反應完全后所得溶液溶質的質量分數(shù)：$\frac{5g+5.85g}{105.3g}$×100%=10.3%；
答：（1）10.3g樣品中Na₂CO₃的質量為5.3g；
（2）反應完全后所得溶液溶質的質量分數(shù)10.3%．

點評 在對反應圖象中曲線進行分析時，曲線的折點的意味著曲線所表示的反應在此時恰好完全反應，解答時要理清反應指所發(fā)生的反應，并正確的書寫化學方程式．