1．鋁、鐵、銅是生活中常見的金屬，下列關(guān)于它們的敘述錯誤的是（　�。�
A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素
B．生活中廣泛使用的鐵制品大多數(shù)是鐵合金
C．用鐵絲、Al2（SO4）3溶液、CuSO4溶液能推斷出鋁、鐵、銅的活動性順序
D．人類最早冶煉和使用的金屬是鋁

分析 A、根據(jù)地殼中各元素含量的排序及元素的分類進行分析判斷．
B、根據(jù)生活中廣泛使用的鐵制品的組成進行分析判斷．
C、根據(jù)金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序．
D、根據(jù)人類最早冶煉和使用的金屬的歷史進行分析判斷．

解答 解：A、地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁元素，故選項說法正確．
B、生活中廣泛使用的鐵制品大多數(shù)是鐵合金，故選項說法正確．
C、鐵與CuSO4溶液反應置換出銅，說明了活動性鐵＞銅；鐵與Al2（SO4）3溶液不反應，說明了活動性鋁＞鐵；由此可得的三種金屬活動性鋁＞鐵＞銅，故選項說法正確．
D、人類最早冶煉和使用的金屬是銅，故選項說法錯誤．
故選：D．

點評 本題難度不大，熟記地殼里各元素的含量、金屬材料的應用、金屬活動性順序應用等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．某地區(qū)有兩種礦石儲量豐富：①赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）②黃鐵礦（主要成分FeS2），若從保護環(huán)境的角度考慮，煉鐵廠應選用該地區(qū)的鐵礦石是①（填序號），原因是黃鐵礦中有硫元素，會生成二氧化硫污染空氣，寫出工業(yè)上利用該鐵礦石煉鐵的化學方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．10.3gNaCl、Na2CO3的樣品，放入燒杯中，加入50g水，充分溶解，再向燒杯中滴加氯化鈣溶液，恰好反應完全．實驗測得加入的氯化鈣溶液和燒杯中物質(zhì)溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：
（1）10.3g樣品中Na2CO3的質(zhì)量．
（2）反應完全后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．綠茶中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學式為C76H52O46，下列說法不正確的是（　�。�
A．單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成，屬于有機物
B．一個單寧酸分子由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構(gòu)成
C．單寧酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是53.6%
D．一個單寧酸分子中含26個氫分子

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．“五一”假期，小兵對“金屬與酸反應快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】金屬與酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】a．可能與酸的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)；b．可能與金屬的形狀有關(guān)；
c．可能與金屬的種類有關(guān)
【設(shè)計并實驗】小兵進行如下實驗．（3分鐘時反應均未結(jié)束）
實驗
編號		硫酸的質(zhì)量分數(shù)
（均取20mL）		金屬
（均取2g）		金屬形狀氫氣的體積（mL）
（均收集3分鐘）
①20%鋅粉狀61.7
②20%鐵片狀50.9
③20%鋅片狀55.7
④30%鐵片狀79.9
（1）寫出稀硫酸與鐵反應的化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）小兵用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是根據(jù)進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積，氫氣應從e（填e或f或g）管通入．
【收集證據(jù)】
（3）要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是②④
【得出結(jié)論】
（4）結(jié)論是酸的質(zhì)量分數(shù)越大，反應速率越快．金屬與酸的接觸面積越大，反應速率越快．金屬活動性越強反應越快．
【評價與反思】
（5）下表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)．
時段（均為1分鐘）第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘
H2的體積13.1mL26.7mL21.9mL9.6mL7.6mL6.0mL
請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因由慢到快然后逐漸減慢；隨著反應的進行，硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變�。�
（6）金屬與酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設(shè)計實驗驗證溫度；取質(zhì)量相等的鋅粒分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，形狀、體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．用你所學知識進行簡單解釋：
（1）我國古人用墨（用炭黑制成）書寫、繪制的字畫能夠長期保存是由于常溫下，炭黑的化學性質(zhì)穩(wěn)定．
（2）如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要及時用水沖洗，原因是氫氧化鈉具有腐蝕性．
（3）金剛石與石墨的物理性質(zhì)不同（“相同”或“不同），原因是：構(gòu)成物質(zhì)的原子排列方式不同．
（4）侯氏制堿法中的“堿”是指純堿．
（5）食品包裝內(nèi)的鐵粉可延長食品保質(zhì)期，其原理與鐵生銹的原理相同，是因為鐵粉可與水和氧氣反應．用鹽酸除鐵銹的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（6）下列含碳元素的物質(zhì)中，屬于有機物的是B（填字母）．
A．碳酸鈣        B．乙醇          C．二氧化碳      D．天然氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的性質(zhì)與所對應的用途沒有直接關(guān)系的是（　　）
A．干冰升華吸熱-----用于人工降雨
B．稀有氣體的性質(zhì)穩(wěn)定------作保護氣
C．石墨很軟------用作電極
D．氫氧化鈣呈堿性----用于改良酸性土壤

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于硝酸銨（NH4NO3）的說法，不正確的是（　�。�
A．NH4NO3是一種常見的氮肥
B．NH4NO3中含2種不同的原子團
C．NH4NO3中各元素的質(zhì)量比為1：4：1：3
D．NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．根據(jù)如下實驗裝置圖進行氣體制取和性質(zhì)實驗的探究：

（1）請寫出儀器名稱a：鐵架臺；   b：酒精燈
（2）實驗室里不使用催化劑制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B （填字母代號，下同）；實驗室制取CO2氣體時發(fā)生的化學反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；收集CO2一般不選用D裝置的原因是二氧化碳能溶于水．同學用圖中A、F、G裝置組合制備CO2氣體并驗證相關(guān)性質(zhì)，則裝置A應該先連接裝置F（填F或G）；F裝置中的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅；
（3）如圖E所示，向燒杯中慢慢傾倒CO2，發(fā)現(xiàn)下層的蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明CO2具有的化學性質(zhì)是不能燃燒或不支持燃燒（答一點即可）．
（4）若裝置A中的反應過于劇烈，從安全角度考慮，可以采取的措施有b、d（填序號）
a、用容積較小的錐形瓶     b、將長頸漏斗換成針筒減慢液體的滴加速度
c、加熱反應物             d、降低液體反應物的濃度
（5）鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫，實驗室常用加熱氯化鈉固體與濃硫酸的混合物的方法來制取氯化氫氣體．在實驗室制取氯化氫氣體時，不能（填“能”或“不能”）使用B裝置作為氣體發(fā)生裝置；發(fā)生反應的化學方程式為：2NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑．

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