Question

【題目】某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗測得相關數據如下圖所示：
（1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為g，反應生成氧氣的質量為g．
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數．
（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用．若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質的質量分數． （硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）1.0；1.6
（2）解：設68.0g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	1.6g

= x=3.4g

過氧化氫溶液的溶質的質量分數= ×100%=5.0%

（3）解：硫酸銅溶液的溶質質量分數= ×100%≈7.8%
【解析】解：（1） 反應中催化劑二氧化錳在反應前后質量不變，仍為1.0g；根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量=68.0g+1.0g﹣67.4g=1.6g；
所以答案是：1.0；1.6；答：（2）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數5.0%；（3）剩余的溶液中溶質的質量分數約為7.8%．
【考點精析】本題主要考查了質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．