Question

【題目】氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。甲同學將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B，并進行了如下圖所示的二組實驗。

①實驗1中，若B中是NaOH溶液，滴加硫酸銅溶液靜置后得到藍色不溶物和無色清液，則清液中溶質(zhì)的成分是 （13） （用化學式表示）。

②實驗2中，甲同學向兩支試管中分別通入適量的二氧化碳，A（氫氧化鈣溶液）中有白色沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為 （14） ，B（氫氧化鈉溶液）中無明顯現(xiàn)象。

③為了探究實驗2中二氧化碳是否與氫氧化鈉反應，甲同學又設計了如下對比實驗：

乙同學認為該實驗設計不符合對比實驗的基本 原則，理由是 （15） 。

④為了探究實驗2中B中溶質(zhì)的成分，丙同學進行了如下探究：

【提出猜想】猜想1：溶質(zhì)只有氫氧化鈉

猜想2：溶質(zhì)只有碳酸鈉

猜想3：溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉

【實驗探究】

實 驗 操 作	實驗現(xiàn)象	結(jié) 論
I．取B中少量溶液于試管中，加入足量澄清石灰水。 II．靜置后，取上層清液，向其中加幾滴酚酞試液。	（16）	猜想3成立

【反思與評價】

老師評價丙同學得出的結(jié)論不正確，原因是 （17） ；

為了使“猜想3成立”，丙同學對上述“實驗探究”進行了改動，他的做法是 （18） 。

Answer 1

【答案】（13）一定有Na2SO4、可能有NaOH(Na2SO4或、Na2SO4、NaOH）（14）Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O(15)變量不唯一（或?qū)嶒炛锌勺円蛩赜袀z個）④（16）產(chǎn)生白色沉淀、溶液呈紅色（17)操作I中碳酸鈉與氫氧化鈉反應生成了NaOH,會對判斷該溶質(zhì)中是否含有NaOH造成干擾（或猜想2也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象）（18)將操作I中的澄清石灰水改為氯化鋇（或氯化鈣、硝酸鈣、硝酸鋇）溶液

【解析】

試題分析：滴加硫酸銅溶液靜置后得到藍色不溶物和無色清液，說明氫氧化鈉和硫酸銅反應生成了藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，且硫酸銅已反應完全，所以溶質(zhì)中一定有硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉，用化學式表示為一定有Na2SO4、可能有NaOH或(Na2SO4或、Na2SO4、NaOH）A中氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應生成白色碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O驗證二氧化碳是否與氫氧化鈉，要使用控制變量法，圖中采用20 ml蒸餾水和60 ml氫氧化鈉溶液，有倆個可變因素，變量不唯一，所以實驗設計不符合對比實驗原則 ④若猜想3成立，即溶質(zhì)中既有氫氧化鈉又有碳酸鈉，碳酸鈉會和澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鈉會使酚酞試液變紅，所以實驗現(xiàn)象為，產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈紅色，老師評價丙同學結(jié)論不正確，原因是操作I中碳酸鈉與氫氧化鈣反應也會生成NaOH，會對判斷該溶質(zhì)中是否含有NaOH造成干擾，或猜想2也會產(chǎn)生相同現(xiàn)象，合理即可，若要使猜想3成立，應將操作I中的澄清石灰水改為氯化鋇或氯化鈣，硝酸鈣，硝酸鋇即可，不會影判斷