某校三個(gè)實(shí)驗(yàn)小組欲對(duì)三包白色粉末進(jìn)行鑒定實(shí)驗(yàn)，已知這三包白色粉末可能含有NaCl或Na2CO3中的一種或兩種．實(shí)驗(yàn)過(guò)程設(shè)計(jì)如下（所加試劑均過(guò)量）：試樣（溶液）
①+A試液
現(xiàn)象I
②繼續(xù)加B試液
現(xiàn)象Ⅱ
（1）若B試液能使紫色石蕊試液變紅，則鑒定過(guò)程中A、B試液依次是下列物質(zhì)中的
b、e
b、e

a．稀鹽酸    b．AgNO3溶液     c．BaCl2 溶液     d．石灰水    e稀硝酸
（2）若甲小組試驗(yàn)結(jié)論只含NaCl，則現(xiàn)象I為
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
；
（3）若乙小組試驗(yàn)結(jié)論只含Na2CO3時(shí)，則現(xiàn)象II為
沉淀全部消失，并有氣泡產(chǎn)生
沉淀全部消失，并有氣泡產(chǎn)生
．
（4）若丙小組試驗(yàn)結(jié)論與甲、乙均不相同，則丙小組實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加B試液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ag2CO3+2HNO3═2AgNO3+H2O+CO2↑
Ag2CO3+2HNO3═2AgNO3+H2O+CO2↑
．
分析：（1）本題實(shí)質(zhì)上是首先鑒別NaCl是否存在，B試液能使紫色石蕊試液變紅，可以確定明B溶液顯的酸堿性，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
（2）根據(jù)題意，由NaCl與AgNO3溶液得反應(yīng)進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)題意、白色粉末的可能組成、碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析解答．
解答：解：（1）根據(jù)氯離子的鑒別方法，實(shí)驗(yàn)室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，B試液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明B溶液顯酸性，故鑒定過(guò)程中A、B試液依次是AgNO3溶液和稀硝酸．（2）若甲小組試驗(yàn)結(jié)論只含NaCl，則NaCl與AgNO3溶液反應(yīng)有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，故現(xiàn)象I為產(chǎn)生白色沉淀．
（3）若乙小組試驗(yàn)結(jié)論只含Na2CO3時(shí)，Na2CO3與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（Ag2CO3），Ag2CO3與稀硝酸反應(yīng)生成可溶性的硝酸銀、水和二氧化碳，故現(xiàn)象II為沉淀全部消失，并有氣泡產(chǎn)生．
（4）已知這三包白色粉末可能含有NaCl或Na2CO3中的一種或兩種，甲、乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)論分別是只含NaCl、只含Na2CO3，而丙小組試驗(yàn)結(jié)論與甲、乙均不相同，故丙小組試驗(yàn)結(jié)論應(yīng)為NaCl和Na2CO3的混合物，在滴加A溶液（AgNO3溶液）時(shí)生成不溶于硝酸的氯化銀沉淀和Ag2CO3沉淀，再加B試液（稀硝酸）時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag2CO3+2HNO3═2AgNO3+H2O+CO2↑．
故答案為：（1）b、e；（2）產(chǎn)生白色沉淀；（3）沉淀全部消失，并有氣泡產(chǎn)生；（4）Ag2CO3+2HNO3═2AgNO3+H2O+CO2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，掌握氯離子的檢驗(yàn)方法、常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性、碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵所在．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)金屬活動(dòng)性順序等知識(shí)進(jìn)行了研究．
（1）根據(jù)如圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫后面的金屬是（填字母）
D
D
．
（2）為了確定Fe、Cu、Hg三種金屬的活動(dòng)性順序，興趣小組同學(xué)用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種試劑設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的是（
C
C
 ）
A．Fe+HCl    Cu+HCl         Fe+Hg（NO3）2
B．Fe+HCl    Fe+Hg（NO3）2  Cu+Hg（NO3）2
C．Fe+HCl    Cu+HCl         Cu+Hg（NO3）2
D．Cu+HCl    Fe+Hg（NO3）2   Cu+Hg（NO3）2
（3）為了確定鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，同學(xué)們用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究，請(qǐng)你一起參與．
[提出問(wèn)題]廢液中含有什么物質(zhì)？
[交流表達(dá)]
①小明通過(guò)觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現(xiàn)象是
溶液顯藍(lán)色．
溶液顯藍(lán)色．
．
②小紅通過(guò)分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：
鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵．
鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵．
．
[作出猜想]小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸．
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]小華同學(xué)聯(lián)想到聯(lián)想到教材上二氧化碳與水的反應(yīng)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，準(zhǔn)備了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花．
取干燥的花a和噴上水的花b分別放入盛滿二氧化碳的兩個(gè)集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)花a不變色，花b成了
紅
紅
色；
干燥的花c噴水，花不變色，說(shuō)明了二氧化碳與水反應(yīng)生成
H2CO3
H2CO3
（填化學(xué)式）；
在干燥的花d滴加幾滴廢液，花d變成了
紅
紅
色，說(shuō)明廢液里含有硫酸．
通過(guò)分析與實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
[反思拓展]
①小明取一條鋁片加入少量廢液中，開(kāi)始時(shí)，鋁片表面沒(méi)有卻氣泡出現(xiàn)，一段時(shí)間后才有氣泡出現(xiàn)．開(kāi)始時(shí)，鋁片表面沒(méi)有氣泡出現(xiàn)的原因是
鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜，能與酸反應(yīng)
鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜，能與酸反應(yīng)
．
②在分析化學(xué)反應(yīng)后所得的物質(zhì)成分，除了考慮生成物外還需考慮
剩余的反應(yīng)物
剩余的反應(yīng)物
．
[拓展應(yīng)用1]①若將廢液中硫酸銅、硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過(guò)量的
鐵
鐵
．②反應(yīng)完全后，過(guò)濾，洗滌、干燥后得到金屬固體．
A：實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還需
玻璃棒
玻璃棒
．
B：固體中物質(zhì)為
銅、鐵
銅、鐵
．
[拓展應(yīng)用2]為比較同種金屬與不同種酸反應(yīng)的速率，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．裝置如右圖所示（夾持和固定裝置已略去）．
在兩支試管中分別加入過(guò)量的鎂條，同時(shí)將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應(yīng)的試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．試回答下列問(wèn)題：
①鹽酸與鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
，反應(yīng)后液體質(zhì)量（選填“增大”、“減小”、“不變”）
增大
增大
．
②實(shí)驗(yàn)中收集到氫氣的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．分析圖中曲線變化規(guī)律，可以得出鎂與稀鹽酸反應(yīng)速率比與稀醋酸（填“快”或“慢”）
快
快
．
③實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)，量筒中收集到氫氣的體積比理論值高，不可能的原因是（填序號(hào)）
．
A．反應(yīng)放熱；
B．試管中有氫氣殘留；
C．酸液進(jìn)入試管，占據(jù)了一定體積．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)在初中的學(xué)習(xí)中我們掌握了氧氣、二氧化碳等氣體的制取和收集方法．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)，按規(guī)范的操作要求，運(yùn)用合理的裝置在實(shí)驗(yàn)室制取了這些氣體．下圖是他們實(shí)驗(yàn)中用過(guò)的儀器．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出下列儀器名稱：③
 
；⑤
 
．
（2）小明同學(xué)在制取氣體時(shí)使用的儀器是①③④⑤⑦⑩，他制取的氣體是
 
；
（3）小芳同學(xué)順利地制取并收集了一瓶二氧化碳，已知她使用了儀器②⑥，那么她還需使用上圖儀器中的
 
（填序號(hào)）．
（4）小麗同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑”這一命題．她設(shè)計(jì)了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫小麗同學(xué)填寫(xiě)上表中未填完的空格．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié)
結(jié)論 總結(jié)
實(shí)驗(yàn)一 取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條 有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃 過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是
 
．
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．		 二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑
實(shí)驗(yàn)二 向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條 沒(méi)有明顯現(xiàn)象
 
實(shí)驗(yàn)三 向盛有5mL5%過(guò)氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條
 

 

 
 二氧化錳能加快過(guò)氧化氫的分解
（5）小英同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”，她補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個(gè)方面的探究實(shí)驗(yàn)，最終完成了對(duì)“命題”的實(shí)驗(yàn)證明．
第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量，其目的是：
 
；
第二方面的實(shí)驗(yàn)是利用“實(shí)驗(yàn)三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實(shí)驗(yàn)．接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論是：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某校三個(gè)實(shí)驗(yàn)小組欲對(duì)三包白色粉末進(jìn)行鑒定實(shí)驗(yàn)，已知這三包白色粉末可能含有NaCl或Na2CO3中的一種或兩種．實(shí)驗(yàn)過(guò)程設(shè)計(jì)如下（所加試劑均過(guò)量）：試樣（溶液）
①+A試液
現(xiàn)象I
②繼續(xù)加B試液
現(xiàn)象Ⅱ
（1）若B試液能使紫色石蕊試液變紅，則鑒定過(guò)程中A、B試液依次是下列物質(zhì)中的______
a．稀鹽酸    b．AgNO3溶液     c．BaCl2 溶液     d．石灰水    e稀硝酸
（2）若甲小組試驗(yàn)結(jié)論只含NaCl，則現(xiàn)象I為_(kāi)_____；
（3）若乙小組試驗(yàn)結(jié)論只含Na2CO3時(shí)，則現(xiàn)象II為_(kāi)_____．
（4）若丙小組試驗(yàn)結(jié)論與甲、乙均不相同，則丙小組實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加B試液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012年中考化學(xué)模擬試卷(5)（解析版） 題型：填空題

某校三個(gè)實(shí)驗(yàn)小組欲對(duì)三包白色粉末進(jìn)行鑒定實(shí)驗(yàn)，已知這三包白色粉末可能含有NaCl或Na2CO3中的一種或兩種．實(shí)驗(yàn)過(guò)程設(shè)計(jì)如下（所加試劑均過(guò)量）：試樣（溶液）現(xiàn)象I現(xiàn)象Ⅱ
（1）若B試液能使紫色石蕊試液變紅，則鑒定過(guò)程中A、B試液依次是下列物質(zhì)中的   
a．稀鹽酸    b．AgNO3溶液     c．BaCl2 溶液     d．石灰水    e稀硝酸
（2）若甲小組試驗(yàn)結(jié)論只含NaCl，則現(xiàn)象I為    ；
（3）若乙小組試驗(yàn)結(jié)論只含Na2CO3時(shí)，則現(xiàn)象II為    ．
（4）若丙小組試驗(yàn)結(jié)論與甲、乙均不相同，則丙小組實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加B試液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：    ．

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