15．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，請(qǐng)分析以下知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，回答有關(guān)問題．
（1）則①中填寫活潑金屬，②中填寫堿．
（2）圖中“金屬氧化物”若為氧化鐵，請(qǐng)你寫出稀鹽
酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

分析 根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)），據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：
（1）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，酸能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等，故①中可填寫活潑金屬，②中可填寫堿（①②顛倒也可）．
（2）稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故答案為：（1）①活潑金屬；②堿；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

5．為了測(cè)定某碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程方程式為：Na2CO3+CaCl2=═CaCO3↓+2NaCl．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
編  號(hào)第1次第2次第3次
所取固體樣品的質(zhì)量/g755
加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g505075
反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g444
完成下列計(jì)算：
（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？
（2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的性質(zhì)，前者屬于物理性質(zhì)，后者屬于化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．活性炭的吸附性  石墨的潤(rùn)滑性B．甲烷的可燃性  氧氣的助燃性
C．濃鹽酸的揮發(fā)性  碳酸的不穩(wěn)定性D．一氧化碳的還原性  金屬的導(dǎo)電性

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

3．在室溫下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個(gè)燒杯的水中，現(xiàn)象如圖1所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解．升溫到80℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變化．
（1）室溫時(shí)，乙（選填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液．
（2）圖2中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是c（填“a”、“b”或“c”，下同）
（3）t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是c＞b＞a．
（4）當(dāng)b中混有少量的a時(shí)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純b．
（5）將接近飽和的乙溶液變成飽和，你的方法是蒸發(fā)溶劑或升高溫度．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列做法中，發(fā)生了化學(xué)變化的是（　�。�
A．用食醋除去水壺中的水垢B．木炭除去冰箱中的異味
C．用酒精擦試衣服上的油漬D．用鉛筆芯替代石墨試驗(yàn)導(dǎo)電性

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列符號(hào)中的數(shù)字“2”意義的敘述正確的是（　�。�
A．2Al--兩個(gè)鋁原子B．2N--2個(gè)氮分子
C．O2--兩個(gè)氧原子D．H2O--每個(gè)氫分子中含兩個(gè)氫原子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)
絡(luò)，“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成
另一種物質(zhì)，A、C屬于不同類別的化合物． 完善這個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：
（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：
ANaOH；BCuCl2；CNa2CO3．
（2）根據(jù)自己得出的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)寫出一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．丁一定是化合物
B．丙一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑
C．參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量一定等于生成的丁和乙的質(zhì)量之和
D．該反應(yīng)可能是高錳酸鉀的分解

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

5．中國(guó)傳統(tǒng)醫(yī)學(xué)對(duì)世界醫(yī)學(xué)發(fā)展有著深遠(yuǎn)影響．中藥多為植物藥，也有動(dòng)物藥、礦物藥等．中醫(yī)講究辯證施藥，謂曰：“寒者溫之、熱者寒之、虛者補(bǔ)之、實(shí)者瀉之”．
唐代中藥學(xué)家陳藏器在其《本草拾遺》中記載：“頭疼欲死，鼻內(nèi)吹硝石（主要成分KNO3）末，愈”．用藥簡(jiǎn)單，功效顯著．
東晉著名煉丹家、醫(yī)藥學(xué)家葛洪在煉丹過程中積累了大量的化學(xué)知識(shí)，善用化學(xué)反應(yīng)，為病患解除病痛．在葛洪所著的《肘后備急方》中有“食肉方”，原文內(nèi)容為：“取白炭灰，荻灰，等分，煎令如膏．此不宜預(yù)作，十日則歇．并可與去黑子，此大毒．”結(jié)合現(xiàn)代化學(xué)知識(shí)，翻譯文中含義大致為：取等量的生石灰、草木灰（含K2CO3），用水煎煮、去渣濃縮．這藥不適宜提前制出來，放置十天，就失效了．可用于去除痦子等黑點(diǎn)．有劇毒．“食肉方”原料易得，所用“荻灰”是各種柴草燃燒后的灰燼，現(xiàn)稱草木灰，是常用的農(nóng)家肥，其有效成分K2CO3的性質(zhì)與Na2CO 3相似．“食肉方”巧妙地利用了反應(yīng)產(chǎn)物的腐蝕性．
2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)獲獎(jiǎng)?wù)咄肋线希舱强吹健吨夂髠浼狈健分小扒噍镆晃�，以水二升漬，絞取汁，盡服之”才得到靈感，開始研究從青蒿中提取抗瘧疾藥物．
1964年，越南戰(zhàn)爭(zhēng)爆發(fā)，山間叢林地區(qū)惡性瘧疾猖獗，且對(duì)原有抗瘧疾藥物產(chǎn)生了耐藥性，瘧疾患者猛增．越南政府請(qǐng)求支援．1967年中國(guó)成立瘧疾防治領(lǐng)導(dǎo)小組，1969年，以屠呦呦為組長(zhǎng)中醫(yī)中藥專業(yè)組介入．他們整理了800多種可能的中藥，但并未考慮使用青蒿，因?yàn)樗囊种坡蕵O不穩(wěn)定，為12-80%，直至看到《肘后備急方》中將青蒿“絞汁”用藥，才得到啟發(fā)，改用乙醚（C2H5OC2H5）提�。�1971年10月，青蒿的動(dòng)物效價(jià)由30%～40%提高到95%．1971年12月下旬，用乙醚提取物與中性部分分別對(duì)小鼠、猴進(jìn)行試驗(yàn)，顯示100%的療效．1972年5月，進(jìn)行人體試驗(yàn)，試驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
瘧疾
類型		使用劑量（每次3g）總病
例數(shù)		平均
退熱時(shí)間		療效
痊愈有效無效
間
日
虐		1日2次，連服3天336°20′12
1日3次，連服3天411°23′22
1日4次，連服3天419°6′31
惡
性
虐		1日2次，連服3天239°50′11
1日3次，連服3天224°11
1日4次，連服3天535°9′14
青蒿素，無色針狀晶體，分子式為C15H22O5，制備熔點(diǎn)為156-157℃，易溶于氯仿、丙酮，可溶于乙醇、乙醚，幾乎不溶于水．因其具有特殊的過氧基，對(duì)熱不穩(wěn)定，易受濕、熱和還原性物質(zhì)的影響而分解．
根據(jù)世衛(wèi)組織的統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)，自2000年起，撒哈拉以南非洲地區(qū)約2.4億人受益于青蒿素聯(lián)合療法，約150萬人因該療法避免了瘧疾導(dǎo)致的死亡．
回答下列問題：
（1）草木灰屬于鉀肥（填“氮肥”、“磷肥”、“鉀肥”）．
（2）食肉方中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）對(duì)于間日性瘧疾病人你給出的服藥建議是每次3g，1日3次，連服3天，理由是退熱時(shí)間最短，見效最快且完全有效．
（4）下列說法，正確的是BC（填字母序號(hào)）．
A．硝石中氮元素的化合價(jià)為+3        B．青蒿素屬于有機(jī)物
C．“食肉方”不能預(yù)作的原因是氫氧化鉀能與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)
D．從青蒿素的乙醚溶液中分離青蒿素，可采取加熱蒸發(fā)的方法．

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