Question

（6分）氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣，已知反應(yīng)前混合物共15.5g，反應(yīng)完全后剩余固體10.7g，問分解出氧氣多少克？剩余固體混合物中二氧化錳多少克？（友情提示：化學(xué)方程式為2KClO₃  2 KCl + 3O₂↑）

Answer 1

4.8g，3.25g

試題分析：由于氯酸鉀和二氧化錳共熱會(huì)生成氧氣，故反應(yīng)前后固體質(zhì)量差即為生成氧氣的質(zhì)量；再根據(jù)氧氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求出氯酸鉀的質(zhì)量，然后用反應(yīng)前混合物的質(zhì)量減去氯酸鉀的質(zhì)量，即可求出二氧化錳的質(zhì)量。
解：設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為X
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為15.5g-10.7g="4.8g"
2KClO₃2KCl + 3O₂↑
245                96
X                   4.8g    
245：96=X：4.8g              
解得，X=12.25g
則二氧化錳質(zhì)量為15.5g-12.25g="3.25g"
答：分解生成4.8g氧氣,剩余固體混合物中二氧化錳為3.25g。
點(diǎn)評(píng)：此題是關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算題，主要是利用反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生要有較強(qiáng)的分析能力，解題的關(guān)鍵是要能結(jié)合質(zhì)量守恒定律求出生成氣體的質(zhì)量，然后結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可；另外，要注意催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中，其質(zhì)量和性質(zhì)都是不變的。