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我市某廠高溫煅燒石灰石制生石灰，每天需要含碳酸鈣80%的石灰石原料100t ，假設雜質受熱不分解。請計算：
⑴理論上每天可生產氧化鈣多少噸？產生二氧化碳多少噸？
⑵煅燒后的產品中氧化鈣的質量分數。（計算結果精確到0.1%）
（1）氧化鈣:44.8t   二氧化碳:35.2t    (2) 69.1%
（1）根據混合物中組成物質的質量=混合物的質量×該組成在混合物中的質量分數，由含碳酸鈣80%的石灰石原料100t計算出碳酸鈣的質量；然后根據反應的化學方程式，由碳酸鈣的質量計算生成氧化鈣，二氧化碳的質量；
（2）煅燒后的產品為含雜質的氧化鈣，其質量為煅燒所生成氧化鈣的質量與受熱不分解的雜質質量和，由生成氧化鈣的質量與含有雜質的氧化鈣的質量比可計算煅燒后的產品中氧化鈣的質量分數．
CaCO3="=" CaO+CO2↑
100       56   44
100t*80%  x   y
     
x=44.8t         y=35.2t
CaO%=
練習冊系列答案
相關習題

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（6分）氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣，已知反應前混合物共15.5g，反應完全后剩余固體10.7g，問分解出氧氣多少克？剩余固體混合物中二氧化錳多少克？（友情提示：化學方程式為2KClO3  2 KCl + 3O2↑）

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反應時間∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反應后固體的質量∕g
80
75
70
66
62
58
58
請回答下列問題：
(1)當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為       。
(2)求該石灰石中含CaCO3的質量分數（寫出計算過程）。

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A．反應中B和C的質量比是5∶4
B．第一次反應后，B剩余質量為4 g
C．反應中D和C的質量比是5∶2
D．第二次反應后，D的質量為65g

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A．16:11B．16:9C．9:16D．4:9

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物質
甲
乙
丙
丁
反應前的質量(g)
20
50
80
30
反應后的質量(g)
0
100
10
x
 
請根據質量守恒定律判斷x的值（  ）
A．50      
B．40     
C．10     
D．70

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