Question

2．甲同學(xué)為了探究酸的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計并完成了如圖所示的實驗．

（1）甲同學(xué)實驗二中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）實驗一，甲同學(xué)在盛有澄清石灰水的溶液中滴加了一定量的稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑，為了對試管中所含溶質(zhì)成分經(jīng)行探究，甲同學(xué)把上述實驗一和實驗二所得溶液倒入同一燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成．甲同學(xué)往燒杯中加入幾滴酚酞溶液，對燒杯內(nèi)的物質(zhì)進行過濾，得到無色澄清的溶液并對其溶質(zhì)的成分進行探究．
【提出猜想】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和Na₂CO₃
你的猜想：NaCl和CaCl₂
【交流與討論】經(jīng)過分析，甲同學(xué)認為猜想二肯定不正確，理由是碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅．
【設(shè)計實驗】請設(shè)計實驗證明你的猜想正確．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量濾液于試管中，加入碳酸鈉溶液	產(chǎn)生大量白色沉淀	猜想成立

【歸納與總結(jié)】甲同學(xué)實驗一所得的濾液中一定含有的溶質(zhì)是CaCl₂、HCl．（寫化學(xué)式）

Answer 1

分析 （1）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（2）根據(jù)常見的堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)進行分析；根據(jù)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)進行分析．

解答 解：（1）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此實驗一和實驗二所得溶液倒入同一燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，說明實驗一中鹽酸過量，實驗二中碳酸鈉過量，且過量的鹽酸與過量的碳酸鈉反應(yīng)后，碳酸鈉還有剩余，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成了白色沉淀，甲同學(xué)往燒杯中加入幾滴酚酞溶液，得到無色澄清的溶液，說明溶液中沒有碳酸鈉，因為碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，可能含有氯化鈣．
故填：【提出猜想】NaCl和CaCl₂；
【交流與討論】二；碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅．
【設(shè)計實驗】取少量濾液于試管中，加入少量碳酸鈉溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀則猜想成立，故填：碳酸鈉溶液；
【歸納與總結(jié)】甲同學(xué)實驗一所得的濾液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫，故填：CaCl₂、HCl．

點評 本題難度不大，掌握酸、堿、鹽反應(yīng)的性質(zhì)、現(xiàn)象等知識是解答本題的關(guān)鍵．