Question

16．某鈣片的標簽如圖，且知鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素：
（1）請計算碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%；
（2）請通過計算推斷此標簽中的含鈣量是虛假（填虛假或真實）的；
（3）某實驗小組為測定其真實的含鈣量做了如下實驗，每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，充分反應后再稱取燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)如下：請計算此鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

	物質(zhì)的質(zhì)量
反應前：燒杯+鹽酸	22g
10片鈣片	8g
反應后：燒杯+剩余物	26.7g

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物某元素的計算公式分析；
（2）根據(jù)題意，鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素，每片中含鈣0.75g，據(jù)此由化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．

解答 解：（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=40%；
（2）鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素，每片中含鈣0.75g，則每片中含碳酸鈣的質(zhì)量為0.75g÷（$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%）=1.875g；每瓶50片，則每瓶的質(zhì)量應為1.875g×50g=93.75g；93.75g＞40g，故此標簽中的含鈣量是虛假的．
答案：（1）40%（2）虛假，
（3）解：反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為（22+8-26.7）g=3.3 g
設10片此鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為X
 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                 44
  X                 3.3 g 
$\frac{100}{X}$=$\frac{44}{3.3g}$
X=7.5 g
此鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.5g}{8g}$×100%=93.75%
   答：鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為93.75%
故答案為：（1）40%        
（2）虛假             
（3）93.75%

點評 將質(zhì)量分數(shù)的計算與生活實際相聯(lián)系；計算時要理清各個量之間的關系，再結(jié)合題意進行分析解答．