Question

4．化學(xué)來源于生活，應(yīng)用于生活．用化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）某些食品包裝袋內(nèi)常用鐵粉作“雙吸劑”，以防止食品腐敗，其主要作用是吸收空氣中的水和氧氣．
（2）若要驗(yàn)證銅、鐵、鋁的活動(dòng)性順序，某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是AlCl₃、CuSO₄．
（3）液態(tài)的植物油和固態(tài)的動(dòng)物脂肪合稱為油脂，其含有C、H、O元素．若鍋里的油著火了，可采取的滅火措施是蓋上鍋蓋．
（4）硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料．某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程如下：

回答下列問題：
①溶解過程需要的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒．
②用NaOH除雜時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+2NaOH→Mg（OH）₂↓+2NaCl．
③NaOH和Na₂CO₃如果添加過量了，可加入適量稀硫酸溶液除去．
④“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至B （填序號(hào)）．
A．完全蒸干時(shí)停止加熱
B．有較多固體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干
C．有大量固體析出時(shí)停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液．

Answer 1

分析 （1）鐵與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹；
（2）鐵不能和氯化鋁反應(yīng)，能和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；
（3）油脂中含有C、H、O元素；根據(jù)常見的滅火的方法分析．
（4）氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
蒸發(fā)濾液時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)該停止加熱，靠余熱把水分蒸干．

解答 解：（1）某些食品包裝袋內(nèi)常用鐵粉作“雙吸劑”，以防止食品腐敗，其主要作用是吸收空氣中的水和氧氣．
（2）若要驗(yàn)證銅、鐵、鋁的活動(dòng)性順序，某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲，他還需要的另外兩種溶液是氯化鋁溶液和硫酸銅溶液．可把打磨過的鐵絲分別插入硫酸銅溶液、氯化鋁溶液中，鐵絲能置換出硫酸銅中的銅卻不能置換氯化鋁中的鋁，從而得到三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋轰X＞鐵＞銅；
（3）油脂中含有C、H、O元素；若鍋里的油著火了，可采取的滅火措施是：蓋鍋蓋或倒入蔬菜，隔絕空氣進(jìn)行滅火；
（4）①溶解過程需要的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒．
②用NaOH和Na₂CO₃除雜時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故填：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
③NaOH和Na₂CO₃如果添加過量了，可加入適量的硫酸溶液除去．
故填：硫酸．
④“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至快干時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干．
故填：B．
故答案為：（1）水和氧氣；
（2）AlCl₃、CuSO₄；（其它合理答案給分）
（3）C H O；蓋上鍋蓋．
（4）①玻璃棒；②MgCl₂+2NaOH→Mg（OH）₂↓+2NaCl；③稀硫酸；④B．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．