Question

20．硫化氫中的硫元素化合價(jià)為-2價(jià)，則硫化氫的化學(xué)式為H₂S；NH₄NO₃中N元素的化合價(jià)分別為-3和+5．

Answer 1

分析 熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，然后可根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則進(jìn)行求解．

解答 解：因在硫化氫中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，利用十字交叉法，可確定硫化氫的化學(xué)式為H₂S；
NH₄NO₃是由NH₄⁺和NO₃^-兩部分組成的，其中銨根離子帶1個(gè)單位的正電荷，硝酸根離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，則銨根的化合價(jià)為+1價(jià)，硝酸根的化合價(jià)為-1價(jià)，
在銨根中，H元素的化合價(jià)為+1價(jià)，設(shè)N元素的化合價(jià)為x，則
x+（+1）×4=+1
解得x=-3，即銨根中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)；
在硝酸根中，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)N元素的化合價(jià)為y，則
y+（-2）×3=-1
解得y=+5，即硝酸根中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)．
故填：H₂S；-3；+5．

點(diǎn)評 學(xué)生應(yīng)熟悉物質(zhì)中的原子團(tuán)及原子團(tuán)在化合物中的化合價(jià)，應(yīng)掌握原子團(tuán)中化合價(jià)的計(jì)算仍然遵循化合價(jià)的計(jì)算原則．