Question

某鎮(zhèn)有座硫酸廠，設(shè)備簡陋，技術(shù)陳舊，該廠每天排放大量含SO₂的廢氣和含H₂SO₄的酸性廢水．當(dāng)?shù)氐钠渌�工廠和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，對該鎮(zhèn)環(huán)境造成極大破壞．請回答：
（1）分析該鎮(zhèn)下酸雨的原因________．
（2）舉一例說明酸雨對環(huán)境造成的危害________．（寫1條即可）
（3）該鎮(zhèn)某中學(xué)環(huán)保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認(rèn)為其中不妥的是________．
A．將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)　　　　D．工廠和居民改用較清潔的燃料
B．建議環(huán)保部門限令整改　　C．將硫酸廠排出的廢氣中的SO₂處理后排放
（4）可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理的原理可用化學(xué)方程式表示為：________．
[繼續(xù)回答下列問題，你可以獲得獎勵分?jǐn)?shù)，最多獎勵4分，但化學(xué)總分不得超過60分]．

Answer 1

解：（1）硫酸廠和居民燃燒煤排放的氣體中含SO₂氣體，溶于水形成顯酸性的雨水，當(dāng)達(dá)到一定程度時就形成酸雨．故答案為：硫酸廠和居民燃燒煤排放的氣體中含SO₂氣體，溶于水形成酸雨；
（2）酸雨的危害是影響農(nóng)作物生長，腐蝕雕像、建筑物等．
故答案為：腐蝕建筑物；
（3）建議環(huán)保部門限令整改、工廠和居民改用較清潔的燃料，將硫酸廠排出的廢氣中的SO₂處理后排放等措施可以防止酸雨的形成，將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)是一種權(quán)宜之計，不可�。�
故答案為：A．
（4）氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)能生成硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．
故答案為：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；
分析：（1）二氧化硫溶于水時，能和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化成硫酸，當(dāng)達(dá)到一定程度時就形成酸雨；
（2）酸雨的危害是影響農(nóng)作物生長，腐蝕雕像等；
（3）將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)，只要不進(jìn)行改造，就會污染別的地方；
（4）氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)能生成硫酸鈣和水；
點(diǎn)評：本題主要考查酸雨的形成和危害，同時考查了化學(xué)方程式的書寫，書寫化學(xué)方程式時要遵循質(zhì)量守恒定律．