Question

13．下表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

物質(zhì)	A	O2	CO2	H2O
反應前質(zhì)量（g）	26	m	0	0
反應后質(zhì)量（g）	0	0	88	18

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲線，如圖中能表示NaOH溶解度曲線的是A（填A或B）．
（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣，②升高溫度，
③降低溫度，④加入水，
⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰．
其中措施正確的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥
（3）20℃時，191g 飽和NaOH溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為47.6%．
（4）現(xiàn)有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢復到20℃得到乙溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 乙=甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）現(xiàn)有60℃時含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是降溫結晶．
（6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不受影響”）．

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：氫氧化鈉固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少；要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度；⑥加入生石灰；20℃時，氫氧化鈉的溶解度是91g，因此191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為9.1g；因為氫氧化鈉固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少，因此若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是降溫結晶、過濾；20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH偏小，用蒸餾水潤濕后，相當于把氫氧化鈉溶液稀釋．

解答 解：（1）因為氫氧化鈉固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，因此圖中能表示NaOH溶解度曲線的是A，故答案為：A；
（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度；⑥加入生石灰；故答案為：D；
（3）20℃時，氫氧化鈉的溶解度是91g，因此191g飽和NaOH溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{91g}{100g+91g}×100%$≈47.6%，故答案為：47.6%；
（4）20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢復到20℃得到乙溶液，仍然是該溫度下的飽和溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故填：=；
（5）因為氫氧化鈉固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少，因此若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是降溫結晶、過濾，故答案為：降溫結晶；
（6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH偏小，用蒸餾水潤濕后，相當于把氫氧化鈉溶液稀釋，故答案為：偏�。�

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用、結晶的方法和實驗數(shù)據(jù)的處理問題，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．