Question

15．取一定質(zhì)量的CaCO₃高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 生成2.0 gCO₂氣體
• B． 原來CaCO₃的質(zhì)量為14.3 g
• C． 生成了5.6 gCaO
• D． 剩余CaCO₃的質(zhì)量為3.0 g

Answer 1

分析 由于加熱過程中生成二氧化碳，所以固體中的鈣元素質(zhì)量保持不變，所以可以根據(jù)鈣元素進(jìn)行相關(guān)計(jì)算．

解答 解：由于剩余固體質(zhì)量為8.0g，而其中的鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%，則對應(yīng)鈣元素質(zhì)量為8.0g×50.0%=4.0g，則對應(yīng)的原來的碳酸鈣的質(zhì)量為4.0g÷（$\frac{40}{40+12+16×3}×100%$）=10.0g，則生成的二氧化碳的質(zhì)量為10.0g-8.0g=2.0g．則反應(yīng)掉的碳酸鈣質(zhì)量為x，生成氧化鈣質(zhì)量為y．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
100              56     44
x                   y      2.0g
$\frac{100}{x}$=$\frac{56}{y}$=$\frac{44}{2.0g}$
x≈4.55g      y≈2.55g
剩余碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g-4.55g=5.45g
所以只有A選項(xiàng)是正確的．
故選：A．

點(diǎn)評 在審題中抓住鈣元素質(zhì)量保持不變即可，進(jìn)行其余對應(yīng)物質(zhì)的計(jì)算．