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17.已知硫酸銨的化學式為(NH42SO4,計算(要求列式并計算)
①各組成元素的質量比.
②(NH42SO4的相對分子質量.
③氮元素的質量分數.
④396Kg硫酸銨【(NH42SO4】中含氮多少Kg?

分析 ①根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比,進行分析解答.
②根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和,進行分析解答.
③根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%,進行分析解答.
④根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數,進行分析解答.

解答 解:①硫酸銨中氮、氫、硫、氧四種元素的質量比為(14×2):(1×8):32:(16×4)=7:2:8:16.
②(NH42 SO4的相對分子質量=(14+1×14)×2+32+16×4=132.
③氮元素的質量分數為$\frac{14×2}{132}×$100%≈21.2%.
④396Kg硫酸銨中含氮質量為396kg×$\frac{14×2}{132}×$100%=84kg.
答:①7:2:8:16;②(NH42SO4的相對分子質量為132;③氮元素的質量分數為21.2%;④396Kg硫酸銨中含氮的質量為84kg.

點評 本題難度不大,考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力.

練習冊系列答案
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