Question

8．100g稀鹽酸恰好跟100g16%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，求：
（1）生成氯化鈉的質(zhì)量；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）設(shè)氯化氫的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，
氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉質(zhì)量為：100g×16%=16g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40 36.5  58.5
16g   x    y
$\frac{40}{16g}$=$\frac{36.5}{x}$=$\frac{58.5}{y}$，
x=14.6g，y=23.4g，
答：生成氯化鈉的質(zhì)量是23.4g．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%，
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{23.4g}{100g+100g}$×100%=11.7%，
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．